第Ⅰ卷(选择题 共69分)
一、选择题:(本大题包括23题,每题3分,共69分。每题只有一个选项符合题意)。
1.氢元素有lH(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子,下列说法正确的是( )
A.lH、2H、3H为同素异形体 B.lH、2H、3H互为同位素
C.lH、2H、3H的中子数相同 D.lH、2H、3H为同分异构体
2.某元素二价阴离子核外有18个电子,质量数为32,该元素原子的原子核中的中子数( )
A.12 B.14 C.16 D.18
3.某元素原子可用符号 表示, 则能确定该元素种类的微粒的数目是( )
A、Z B、A C、A+Z D、A-Z
4. 常用于测定动植物标本的年龄。关于 原子的说法正确的是( )
A.中子数为14 B.质子数为14
C.核外电子数为14 D.质量数为14
5. 关于元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表有8个主族 B.ⅠA族的元素全部是金属元素[
C.元素周期表有7个周期 D.短周期是指第一、二周期
6.在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是 ( )
A.金属元素和非金属元素交界处 B.过渡元素区
C.周期表右上角 D.周期表左下角
7. 下列电子式正确的是 ( )
8.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )
A.HClO B.PCl5 C.BF3 D.CO2
9. 下列气态氢化物最稳定的是( )
A、HCI B、HBr C、HF D、HI
10.绝大多数原子核是由质子和中子构成的,如果质子或中子为某些特定数值,原子核就异常稳定,科学家将这些数值穆为“幻数”,科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”,下列有关1442Si的说法不正确的是 ( )
A.1442Si原子核内含有1 4个质子 B.1442Si的原子序数为14
C.1442Si的核外电子数为14 D.1442Si原子核内含有42个中子
11.A和B均为短周期元素,它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是 ( )
A.原子序数为A > B B.核外电子数为A > B
C. 原子半径A > B D.离子半径 A- > B2+
12.下列过程中,共价键被破坏的是( )
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水
13.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2S C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
1 4.下列物质中,既有离子键,又有共价键的是 ( )
A.CaCl2 B.Na2O C.H2O D.NH4Cl
15.关于化学键的叙述中,正确的是( )
A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键 D.离子化合物中一定含有金属离子
16.将下列晶体熔化:氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳,需要克服的微粒间的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作用力,正确的顺序是( )
A.①②②③ B.②①②③ C.②③②① D.①①②③
17. 已知原子序数,可以推断原子的 ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核
外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置( )
A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.②③ ④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦
18.下列说法正确的是( )
A. 原子核内含有4个质子 B.32S与33S是同种核素
C.正丁烷与异丁烷互为同系物 D. 互为同分异构体
19.异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是( )
A.具有相似的化学性质 B.具有相似的物理性质
C.具有相同的空间结构 D.分子式相同,但结构不同
20.铍原子比铝原子少1个电子层,最外层电子数也比铝原子少1,在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系,“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于铍的判断不正确的是( )
A.Be能在空气中燃烧 B.BeO熔点较低
C.BeCl2是共价化合物 D.Be(OH)2具有两性
21.下列叙述不正确的是( )
A.原子半径:H<Al<Mg<Na
B.热稳定性:HCl<H2S<PH3