北京化学会考复习（必修1）
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会考复习
必修1
重点：物质的量、离子反应、氧化还原反应、金属及其氧化物的性质、非金属化学性质
物质的量： 简单计算
例题（11会考）25．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是
A．11.2 L H2中含有的氢原子数
B．常温常压下，1.7 g NH3中含有的质子数
C．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数
D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数离子反应：电解质、非电解质、简单离子方程式的书写、以及判断正误、离子共存
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
例题：（11会考）3．下列物质中，属于电解质的是
A．铜 B．氯气 C．硫酸 D．蔗糖
（11会考）24．下列反应的离子方程式正确的是
A．氯气与溴化钠溶液：Br－ + Cl2 Br2 + Cl－
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：OH－ + H＋ H2O
C．石灰石与稀盐酸：CO + 2H＋ CO2 ↑ + H2O
D．氧化铝与氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2OH－ 2AlO2－ + H2O
离子共存问题判断：
①是否产生沉淀②是否生成弱电解质
③是否生成气体
④是否发生氧化还原反应
氧化还原：氧化剂、还原剂的判断、转移电子数的计算
口诀：生还降氧 化合价升高------还原剂 化合价降低--------氧化剂
例题（11会考）1．（3分）铝热反应可用于铁的冶炼：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 。在该反应中，被还原的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol Al，则生成 mol Fe。金属及其氧化物性质
钠的原子结构及性质
结构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性
物理性质 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低
化学性质 与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl
与化合物 与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应
与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
存在 自然界中只能以化合态存在
保存 煤油，使之隔绝空气和水
用途 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源
钠的氧化物比较
氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
氧元素的化合价 —2 —1
色、态 白色，固态 淡黄色，固态
稳定性 不稳定 稳定
与水反应方程式 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与二氧化碳反应方程式 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性 无 有
用途 制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等
碳酸钠和碳酸氢钠的比校
Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱，苏打，面碱 小苏打
色、态 白色，固态，粉末 白色，固态，晶体
水溶性 ＞
碱性 碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大) 碱性热稳定性 不易分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与氢氧化钠溶液 不反应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH
与二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应
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