可能需要的相对原子质量数据
H:1,He:4,C:12,N:14,O:16,Na:23,S:32,Cl:35.5 Ca:40 Fe:56
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一.选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题3分,共10题,30分)
1. 医学研究证明,用135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关135 53I叙述正确的是
A.135 53I是碘的一种同素异形体 B.135 53I是一种新发现的元素
C.135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D.135 53I 核内的中子数与核外电子数之差为29
2.对下列事实的解释错误的是
A.氨溶于水的喷泉实验,说明氨气极易溶于水
B.常温下,浓硝酸可用铝罐来贮存,说明浓硝酸具有强氧化性
C.氯气可使湿润的红色布条褪色,说明次氯酸具有漂白性
D.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有吸水性
3.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是
A.分离碘和酒精 B.除去Cl2中的HCl C.实验室制氨气 D.排水法收集NO
4. 关于某溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是
A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42-
B.加入NaOH溶液,加热若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定含有NH4+。
C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,产生黄色的火焰,则原溶液中一定不含有K+
D.加盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32-
5. 硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(已知反应方程式为:3(NH4)2SO4===4NH3+3SO2+N2+H2O)
A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:3
6. 下列说法中,正确的是
A.亚硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不消失
B.正常雨水的PH等于7,PH小于7的雨水就是酸雨
C.二氧化硫能使品红溶液褪色,溶液受热后,溶液又变为红色
D.纯净的Cl2呈黄绿色,干燥的Cl2可以漂白干燥的有色布条
7. 下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂,其中错误的是
A.二氧化氮中混有NO(水) B.NaNO3溶液中混有Na2SO4(Ba(NO3)2)
C.氯气中混有水蒸气(浓硫酸) D.氨气中混有水蒸气(碱石灰固体)
8. .Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述正确的是
A. NO可以由Cu和稀硝酸反应制得 B. NO不会造成空气污染,是一种无害气体
C. NO可以由N2在O2中燃烧制得 D. NO是红棕色气体
9. 用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染考虑,最好的方法是
A.铜 硝酸铜 B.铜 硫酸铜 硝酸铜
C.铜 氯化铜 硝酸铜 D.铜 氧化铜 硝酸铜
10. 有无色溶液,加入Na2O2时有无色无味气体放出,并有白色沉淀生成,加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是
A.CaCl2和MgCl2、 B.Al2 (SO4) 3
C.Al2(SO4) 3和MgSO4 D.Na2SO4和MgSO4
二.选择 题(每小 题有两个正确答案,每题4分,漏选得2分,错选得0分,共20分)
11. 下列反应的离子方程式正确的是
A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2 == CaCO3↓+2HClO
B、碳酸氢钙溶液与盐酸反应: Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
C、用氨水吸收少量二氧化硫 2NH3 .H2O+SO2 == 2 NH4+++SO32- +H2O
D、石灰石溶于盐酸中: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +CO2↑ +H2O
12. 某溶液中加人铝粉能产生氢气,则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A.Mg2+ 、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、A13+、 H+、Cl-
C.NO3-、NH4+、K+、Cl- D.NO3-、K+、AlO2-、OH-
13. 下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是
A.周 期表里,元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
B.Li、Na、K元素的金属性随着核电荷数的增加而减弱
C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
D.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
14.管道工人利用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应:2NH3+3Cl2===N2+6HCl,下列说法正确的是