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浙江省岱山县大衢中学2011-2012学年高二3月月考化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：89.22KB
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- 更新时间：2012-04-09 07:27:13
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※资料简介※
岱山县大衢中学2012年3月月考试卷（化学）
相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108；Fe-56；Pb-207；K-39；；Cu-64
一．选择题（每小题只有一个答案，共46分。）
1、下列反应属于吸热反应的是
A．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 ==6CO2+6H2O
B．CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2O
C．A+B==C+D； △H<0
D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量
2、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A、a为负极、b为正极
B、电解过程中，氯离子浓度不变
C、电解过程中，d电极质量增加
D、 a为阳极、b为阴极
3、关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色
    C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
4、用石墨作电极，电解1 mol•L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是
A．HCl           B．NaOH          C．Na2SO4           D．NaCl
5、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是
A、正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑
B、此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C、此过程中铜并不被腐蚀
D、此过程中电子从Fe移向Cu
6、下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是
A、4>2>1>3>5>6    B、4>6>2>1>3>5   C、5>4>2>3>1>6    D、6>3>5>2>4>1
7、在相同温度下，已知2H2 (g)+O2 ( g)=2H2O(g)；△H1；2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l)；△H2 ；H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(l)；△H3 则△H1, △H2, △H3大小关系为
A、△H1=△H2=2△H3         B、2△H3=△H2>△H1
C、2△H3>△H2>△H1        D、2|△H3|=|△H2|>|△H1|
8、某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是
9、含1mol Ba(OH) 2 稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6KJ热，表示该反应中和热的化学方程式正确的是
   A、Ba(OH)2 (aq)+2HCl(aq) =BaCl2 (aq) +2H2O (L)       ΔH=-114.6KJ/mol
   B、Ba(OH)2 (aq)+2HCl(aq) =BaCl2 (aq) +2H2O (L)       ΔH=+114.6KJ/mol
   C、1/2Ba(OH)2 (aq)+HC l(aq) =1/2BaCl2 (aq) +H2O (L ) ΔH=-57.3KJ/mol
   D、1/2Ba(OH)2 (aq)+HCl(aq) =1/2BaCl2 (aq) +H2O (L) ΔH=+57.3KJ/mol
10、根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g)；△H=-297.23KJ/mol。分析下列说法不正确的
   A、S的燃烧热为-297.23KJ/mol
   B、S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ
   C、S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ
   D、形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1mol O2 (g)的化学键所吸收的总能量
11、已知下列热化学方程式
Zn（s）+ 1/2O2=ZnO（s）,△H=-351.1KJ/mol；Hg(L)+1/2O2 (g)=HgO(s), △H=-90.7KJ/mol
由此可知反应Zn(s)+HgO(s) =ZnO(s)+Hg(L)的△H为
A、-1441.8KJ/mol    B、260.4KJ/mol    C、+441KJ/mol    D、-260.4KJ/mol
12、按如下图甲装置进行实验，若乙中坐标图x轴表示流入电极的电子的物质的量，则下列叙述不正确的是
A、E表示生成铜的物质的量           B、E表示反应消耗水的物质的量
C、F表示反应生成氧气的物质的量     D、F表示生成硫酸的物质的量
13、下列说法或表示方法中正确的是
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B、由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
D、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ
14、将0.3molNaCl和0.1molH2SO4溶于一定量的水中配成溶液，用石墨作电极电解该溶液时，根据电极产物，可分为三个阶段，下列说法正确的是
①阴极始终只析出H2   ②第一阶段相当于电解NaCl溶液 ③第一阶段相当于电解HCl溶液 ④第二阶段相当于电解NaCl溶液   ⑤第二阶段相当于电解HCl溶液 ⑥第三阶段相当于电解Na2SO4溶液
A、①③④⑥      B、①②④      C、①②④⑥       D、②④⑤⑥
15、在水中加入等物质的量的Ag+、、Pb2+、Na+、、SO42-、、NO3-、、Cl-，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量之比为
A、 35.5 ：108　　B、16 ：207    C、 8 ：1　　D、 108 ：35.5
16．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； △H= ＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是：（）
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