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湖北黄石二中2012年3月化学选修3测试题二

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：206.74KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：43
- 更新时间：2012-04-10 08:34:46
- 上传时间：2012-04-10 08:35:16
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※资料简介※
选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共56分）
1．下列不属于晶体的特点的是
A．一定有固定的几何外形   B．一定有各向异性
C．一定有固定的熔点       D．一定是无色透明的固体
2. 某晶体的部分结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种
微粒数目之比为
A．3∶9∶4　　B．1∶4∶2   C．2∶9∶4    D．3∶8∶4
3．下列对晶体硅的叙述中正确的是
A．形成晶体硅的速率越快越好    B．晶体硅没有固定的熔、沸点
C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关
4．下列关于晶体的说法正确的是
A．将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体
B．假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品
C．石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点
D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同
5. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O－2
B．晶体中每个K＋周围有8个O－2，每个O－2周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中0价氧原子和－2价氧原子个数比为2∶1
6. 新型超导材料的一个晶胞如图所示(碳原子：●，镍原子：○，镁原子：●)，则该晶体的化学式是
A．Mg2CNi3   B．MgC2Ni     C．MgCNi2   D．MgCNi3
7．下列说法中正确的是
A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
B．AlCl3晶体属于原子晶体   C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键
D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应
8．下列属于分子晶体性质的是
A．熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电B．能溶于CS2，熔点112.8 ℃沸点444.6 ℃
C．熔点1400 ℃，可作半导体材料，难溶于水
D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g•cm－3
9．下列推论正确的是
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
10．下列分子晶体：①HCl　②HBr　③HI　④CO ⑤N2 ⑥H2熔、沸点由高到低的顺序是
A．①②③④⑤⑥ B．③②①⑤④⑥   C．③②①④⑤⑥ D．⑥⑤④③②①
11．金属键的实质是
A．自由电子与金属阳离子之间的相互作用 B．金属原子与金属原子间的相互作用
C．金属阳离子与阴离子的吸引力          D．自由电子与金属原子之间的相互作用
12．下列说法错误的是
A．金属晶体中有阳离子无阴离子 B．金属晶体通常具有良好导电性、导热性和延展性
C．金属晶体中存在共价键 D．分子晶体的熔、沸点与化学键无关
13．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是
A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性
B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
14．在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔、沸点越高。下列各组金属熔、沸点高低顺序正确的是
A．Mg>Al>Ca   B．Al>Na>Li    C．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al
15．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积
B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④
16．下列性质中，可以较充分地说明某晶体是离子晶体的是
A．具有较高的熔点                  B．固态不导电，水溶液能导电
C．可溶于水                        D．固态不导电，熔融状态能导电
17．在NaCl晶体中，距离最近的Na＋组成的最小多面体是
A．正四面体      B．正六面体    C．正八面体     D．正十二面体
18．下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
B．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合
C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体
D．构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键
19．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是
A．熔点：NaF>MgF2>AlF3             B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO
20．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是
A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)　ΔH1      B．Na(s)＋Cl(g)―→NaCl(s)　ΔH2
C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)―→2NaCl(s)　ΔH3   D．Na(g)＋Cl(g)―→NaCl(s)　ΔH4
21．KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O－2代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是
A．与K＋距离相等且最近的O－2共有8个
B．与K＋距离相等且最近的O－2构成的多面体是正八面体
C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个D．一个KO2晶胞中的K＋和O－2粒子数均为8个
22．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是
A．晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等 B．晶体中一定只有离子键没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期
　
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