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湖南省长沙市雷锋学校2012届高三第四次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：122.89KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2012-04-10 08:38:06
- 上传时间：2012-04-10 08:38:39
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※资料简介※
雷锋学校2012届高三第四次月考化学试题
时量：90分钟            分值：100分
第Ⅰ卷选择题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12   O 16 Zn 65
一、选择题（3′×14=42′ ，每小题只有一个选项最符合题意。）
1、下列有关物质分类或归类正确的是（ ☆ ）
A．混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
B．化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
C．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
D．电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
2、下列有关叙述正确的是（ ☆ ）
A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒。]
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。
C．右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：
2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；☆H=Q kJ•mol-1（Q＜0 ）
D．电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强。
3、单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属” 之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿 (FeTiO3) 的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有
①FeTiO3＋3H2SO4 == Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O
②Ti (SO4)2＋3H2O == H2TiO3↓＋2H2SO4        ③H2TiO3 == Ti O2＋H2O
④TiO2＋2C＋2Cl2 == TiCl4↑＋2CO↑           ⑤TiCl4＋2Mg == 2MgCl2＋Ti
下列叙述错误的是 ( ☆   )
A．反应①是非氧化还原反应      B．反应②是水解反应
C．反应④中TiO2是氧化剂    　 D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强
4、发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ☆ ）
A．C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)；△H>0
B．Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+2NH3•H2O(l)+8H2O (l)；△H>0
C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
D．CH4(g)+2O2(g)→ CO2(g)+2 H2O (l)；△H<0
5、用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH－)比值的对数，即AG=lg [c(H+)/c(OH－)] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是（　☆　）
A．Na+ 、K+、ClO－、HCO3－   B．NH4＋、Fe3+、I一、SO42－
C．Fe2+、K+、NO3－、Cl－   D．Cu2+、K+、Cl－、SO42－
6、下列结论不能说明可逆反应N2O4(g) 2NO2 (g)在一定条件下已达到平衡状态的是（☆）
A．烧瓶内气体的颜色不再加深    B．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化C．N2O4 的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2 D．NO2的物质的量浓度不变
7、某澄清、透明的浅黄色溶液中，只可能大量存在下列离子：H＋、NH4＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、HCO3－、I－，在检验方案设计时初步分析该溶液中最多可能含离子有（ ☆ ）
A．4种　　　　　B．5种　　　　　C．6种　　　　　D．7种
8、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)，以下对B分子组成的推测一定正确的是（ ☆ ）
A．有1个氧原子     B．有2个氧原子    C．有1个A原子   D．有2个A原子
9、下列离子方程式书写正确的是（ ☆ ）
A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合
       Ba2++2OH－+2HCO3－ BaCO3↓+CO32－+2H2O
B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO
C．金属钾与水反应    K +2 H2O K+ +2 OH－+ H2↑
D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应    H+ + OH－ H2O
10、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol•L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol•L-1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是：（ ☆ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．改变温度可以改变此反应的平衡常数
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
11、将15 mL 2 mol•L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到60 mL 0.5 mol•L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ☆ ）
A．4      B．3     C．2     D．1
12、下列叙述正确的是（ ☆ ）
A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
13、在下面是425℃时，在1升密闭容器中发生化学反应的浓度与速率变化示意图。

下列叙述错误的是（    ）
下列说法中错误的是（ ☆ ）
A．图①中to时，三种物质的物质的量相同     B．图②中逆反应为H2(g)+I2(g)→2HI(g)
C．图①②中当 c(HI)=3.16mol/L时，反应停止了 D．图③与
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