答题时间:90分钟 满分:100分
第I卷(51分)
一、选择题(本小题共17小题,每小题3分,共51分,每小题只有一个正确答案)
1. 下列各物质稳定性的比较,正确的是( )
A.NH3>H2O>HF B.NaHCO3>Na2CO3>CaCO3
C.HI>HBr>HCl>HF D. HF> HCl> HBr >HI
2. 对于原子半径的理解,不正确的是( )
A.同周期元素(除了稀有气体元素外),从左到右,原子半径依次减小。
B.对于第三周期元素,从钠到氯,原子半径依次减小。
C.各元素的原子半径总比其离子半径大。
D.阴离子的半径大于其原子半径,阳离子的半径小于其原子半径。
3.核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则它的n g氧化物中所含质子的物质的量( )
A. B.
C. D.
4.下列说法正确的是( )
A.具有相同电子数的中性微粒,都是同种元素的原子。
B.每种元素可能有几种质量数不同 的原子。
C.质量数相同的原子,它们一定具有相同的质子数。
D.元素的相对原子质量就等于该元素的一种原子的相对质量。
5.同温同压下,等体积的两容器中,分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是( )
A.所含有的分子数和质量均不同
B.含有相同的质子数和中子数
C.含有相同的分子数和电子数
D.含有相同数目的中子、原子和分子
6.比较下列各组微粒半径,正确的是( )
①Cl<Cl—<Br— ②F—<Mg2+<Al3+ ③Ca2+<Ca<Ba ④S2-<Se2- <Br—
A. ①和③ B.只有② C.只有③ D. ①和④
7、最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子,这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的,对于这种粒子,下列说法正确的是( )
A、是氢的一种新同素异形体 B、是氢的 一种新的同位素
C、它的组成可用H3表示 D、它比一个普通H2分子多一个氢原子核
8、1999年1月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素中的一种同位素,该同位素原子的质量 数为298。以下叙述不正确的是( )
A、该元素位于第七周期
B、该元素位于第ⅢA族
C、该元素为金属元素,性质与82Pb相似
D、该元素原子含有114个电子和184个中子
9.元素性质呈周 期性变化的决定因素是 ( )
A.元素相对原子质量依次递增
B.元素的最高正化合价呈周期性变化
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D.元素金属性或非金属性呈周期性变化
10.下列说法中,正确的是 ( )
A.周期表中的主族都有非金属元素
B.周期表中的主族都有金属元素
C.周期表中的非金属元素都位于短 周期
D.周期表中的非金属元素都位于主族和0族
11.下列各组中前者的碱性比后者强的是( )
A. KOH和Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和NaOH
C. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)2
12.下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是( )
A.CH4>NH3>H2O>HF B.SiH4>NH3>H2S>HCl
C.HF>H2O>NH3>PH3 D.NH3>PH3>H2S>HBr
13.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是( )
A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子的电子层数多