2012年苏教版高一化学必修2智能优化训练（共22份）
- ※基本信息※
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2012-04-11 14:09:01
- 上传时间：2012-04-11 14:10:03
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1．下列说法中正确的是( )
A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
B．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化
C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化
D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化
解析：选B。由于核外电子排布的周期性变化规律，引起了元素性质的周期性变化，D中，最外层电子数并非严格从1个到8个变化，而是1→2,1→8,1→8……变化。C中O、F无最高正价，故最高正化合价变化规律不是从＋1价→＋7价严格变化。
2．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )
A．12－3n B．3n－12
C．3n－10 D．6－3n
解析：选B。由元素R的最高价含氧酸的化学式HnRO2n－2，可计算出R的最高正价，n＋x＋[－(4n－4)]＝0，x＝3n－4，R在氢化物中显负价，再根据同种元素：最高正价＋|最低负价|＝8，则|最低负价|＝8－最高正价＝8－(3n－4)＝12－3n，故气态氢化物中R的化合价为3n－12。
3．(2011年福建莆田高一质检)原子序数为11～17的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是( )
A．电子层数 B．最外层电子数
C．原子半径 D．简单离子半径
解析：选C。因原子序数为11～17的元素均为第3周期元素，其原子均有3个电子层，根据元素周期律的内容可知，随着核电荷数的递增，最外层电子数依次由1递增到7，原子半径由大到小，简单离子半径由Na＋到Al3＋逐渐减小，由P3－到Cl－逐渐减小，但由于P3－比Al3＋多1个电子层，故P3－的半径比Al3＋的半径大得多。
4．钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是( )
A．都是金属元素 B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同 D．最高化合价相同
解析：选C。根据最外层电子数决定元素化学性质，钾和钠最外层电子数都为1个，化学性质相似。当然元素的化学性质还与原子半径、核电荷数等有关。
5．某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理)：
实验方案 实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞 A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C.反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧
④镁带与2 mol•L－1的盐酸反应 D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2 mol•L－1的盐酸反应 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠 F.生成淡黄色沉淀
请帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验用品：_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验内容：
实验方案
(填序号) 实验现象
(填序号) 有关化学方程式
(4)实验结论：______________________________________________________________。
(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：分析每个实验可得出的结论：①③做的是镁
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