可能用到的原子量:H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14
一、单项选择题(每小题只有一个选项是符合要求的,每小题3分,共30分)
1、科学家最近发现2种粒子:第1种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正 确的是
A、“四中子”不显电性 B、“四中子”的质量数为4
C、第2种粒子是氧气的另一种同位素 D、等质量的O4和O3的原子数相等
2、下列关于元素周期表的说法正确的是
A、元素周期表目前共有8个周期
B、元 素周期表中共有十八个族,其中有主族、副族、0族和VIII族
C、元素周期表中第一、二、三周期为短周期
D、元素周期表中第IA族全部是金属元素
3、下列有关说法正确的是
A、碱金属元素的原子半径随着原子序数的递增而增大 B、碱金属的密度:Li<Na<K<Rb<Cs
C、碱金属的熔沸点随着原子序数递增而升高 D、碱金属的单质均需保存在煤油中
4、下列关于元素周期律的叙述正确的是
A、随着原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B、同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大
C、随着原子序数的递增,元素的最高正价从+1~+7,负价从-7~-1重复出现
D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的
5、下列物质的性质比较,正确的是
A、酸性:H2CO3>H2SiO3>H3PO4 B、碱性:Al(OH)3>Mg(OH )2>NaOH
C、非金属性: P>S>Cl D、气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S
6、下列四种元素中,单质的非金属性最强的是
A.原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 B.第三周期ⅢA族元素
C.原子核外L层电子数为K层电子数的三倍 D.第16号元素
7、某元素X的气态氢化物的 化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO4
8、下列物质中既含有离子键,又含有非极性共价 键的是
A.NaOH B.H2O C.MgCl2 D.Na2O2
9、下列变化中,不需要破坏化学键的是
A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解
C.碘升华 D.氯化钠熔化
10、据科学家预测,月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3( ),每百吨氦- 3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量;而地球上的氦主要是以氦-4( ) 存在。运用你所学过的化学知识分析,下列有关 和 的说法不正确的是
A. 在一定条件下若转变为 ,不属于传统意义上的化学变化
B. 和 的原子结构示意图均可表示为
C. 和 分别形成单质的物理和化学性质完全一样
D. 和 互为同位素
二、多项选择题(每小题只有1~2个正确选项符合题意。每小题4分,共20分)
11、下列递变规律正确的是
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B.HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强
C.钠、镁、铝的还原性依次减弱 D.N、O、F原子半径逐渐增大。
12、下列有关碱金属的说法中正确的是
A、碱金属单质的熔沸点变化规律与卤素单质相同
B、钠钾合金可用作原子反应堆导热剂
C、碱金属元素最高价氧 化物形成的水化物的碱性随原子序数增大逐渐增强
D、碱金属元素形成阳离子的还原性随着原子序数的增大逐渐减弱
13、关于化学键的下列叙述中,正确的是
A、离子化合物中可能含共价键 B、共价化合物中可能含离子键
C、离子化合物中只含离子键 D、离子化合物中一定含有金属离子
14、短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A、原子半径:A<B<C<D B、非金属性:A>C
C、最高价氧化物对应水化物的酸性:D>