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※基本信息※

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更新时间：2012-04-12 11:20:25
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第一章物质结构元素周期律
周期同一横行                周期序数=电子层数
类别周期序数起止元素  包括元素种数  核外电子层数
短周期 1 H—He  2  1
2 Li—Ne  8  2
3 Na—Ar  8  3
长周期 4 K—Kr  18  4
5 Rb—Xe  18  5
6 Cs—Rn  32  6
7不完全 Fr—112号（118）  26（32）  7
第七周期原子序数 113 114 115 116 117 118
个位数=最外层电子数  ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)
18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））
主族 A 7个  由短周期元素和长周期元素共同构成
副族 B 7个  完全由长周期元素构成  第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素
Ⅷ族  1个有3个纵行
零族  1个  稀有气体元素  非常不活泼
碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）
结构因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，
物理性质密度逐渐增大   逐渐升高
熔沸点逐渐降低     （反常）
化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，
失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼
卤素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）
结构因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，
物理性质密度逐渐增大
熔沸点逐渐升高     （正常）
颜色状态颜色逐渐加深   气态~液态~固态
溶解性逐渐减小
化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，
得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼
与氢气反应  剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
氢化物稳定性  HF>HCl>HBr>HI
氢化物水溶液酸性  HF<HCl<HBr<HI（HF为弱酸，一弱三强）
  氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱
三、核素
        原子质量主要由质子和中子的质量决定。
质量数质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)
核素把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素
同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素
“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系
特性同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同
在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的
一、原子核外电子的排步
层序数 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 K L M N O P Q
离核远近由近到远
能量由低到高
各层最多容纳的电子数 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98
非金属性与金属性（一般规律）：
  电外层电子数  得失电子趋势  元素性质
金属元素  <4  易失  金属性
非金属元素  >4  易得  非金属性
金属的金属性强弱判断：    非金属的非金属性强弱判断：
水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼    与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼，
最高价氧化物水化物碱性越强越活泼    最高价氧化物水化物酸性越强越活泼
活泼金属置换较不活泼金属    活泼非金属置换较不活泼非金属
原电池的负极金属比正极活泼
元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律
1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。
越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强
B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。
越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强
2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期）

元素化合价与元素在周期表中位置的关系：
对于主族元素：最高正价= 族序数                    最高正化合价 +∣最低负价∣= 8
元素周期表中：周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数；
原子中：          原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数
化学键
离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键      金属与非金属原子间
共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键      两种非金属原子间
非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移）      两种相同的非金属原子间
极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）      两种不同的非金属原子间
He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键
共价化合物有共价键一定不含离子键     离子化合物有离子键可能含共价键
第二章第一节化学能与热能
反应时旧化学键要断裂，吸收能量    在反应后形成新化学键要形成，放出能量
∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量
∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量

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