课题:化学反应的限度(第二课时)
编写人: 王萌萌 备课组长: 张春生 审核人: 高一 化学组
【学习目标】
1、掌握化学平衡状态的判断
2、了解控制反应条件的意义以及相应的 措施
【学习重点】化学平衡状态的判断
【学习难点】化学平衡状态的判断
二、学习过程
【思考】学习化学反应的限度有何意义?
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化学反应条件的控制
【思考交流】
(1).观看有关定向爆破的图片,你从中得到什么启示。
(2). 阅读课文52页,回答课文中的有关问题,归纳:提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施?
提高煤燃烧效率的方法:
①______________________________________________________________________
②__________________________________________________ _____________________
【当堂检测】
1、对于可逆反应 M+N Q达到化学平衡时,下列说法正确的是( )
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q
C. 反应物和生成物的浓度都保持不变 D. 反应已经停止
2、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是
①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气
A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部
3、在一定条件下,某容器中充入N2和H2合成NH3, 以下叙述错误的是( )
A. 开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零
B. 随着反应的进 行,正反应速率逐渐减小,最后减小为零
C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大,后保持恒定
D. 随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后与逆反应速率相等且都保持恒定
4、在密闭容器 中充入PCl5,发生化学反应:PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g),反应一段 时间后又向其中加入37Cl2,在重新达到化学平衡状态后,37Cl原子存在于( )
A.PCl5 B.PCl3 C.Cl2 D.三种物质中都有
5、在一定温度下,体积固定的密闭容器内反应A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( )
A.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的AB
B.容器内的总压强不随时间变化而变化
C.单位时间内,生成2nmol的AB同时生成nmol的B2
D.单位时间内,生成nmol 的A2同时生成nmol的B2
6、 工业制硫酸的一步重要反应是SO2¬在400~600 ℃下的催化氧化: 2SO2+O2 2SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是
A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B . 在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
C. 为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D. 达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
7、 氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一.氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气. 以下研究方向中你认为可行的是
A. 大量建设水电站,用电力分解水制取氢气
B. 设法将太阳能聚集,产生高温,使水分解产生氢气
C. 寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气
D. 寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
8、在一定温度下、密闭容器中,可逆反应X( g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是
A.Z的生成速率是X的消耗速率的2倍 B.容器内压强恒定
C.X、Y、Z物质的量 之比为1:3:2
D.单位时间内生成nmolZ,同时生成nmolX
9、 一定条件下,X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是
A.Z的分解速率和生成速率相等 B.X、Y、Z的浓度不再变化
C.反应体系的总质量保持不变 D.单位时间内生成nmolZ,同时生成nmolX
10、在密闭的容器中进行X2(g) + 3Y2(g) 2 Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡后各物质 的浓度可能是:
A.X2为 0.1mol/L 、 B. Y2为0.4mol/L、
C.Z2为 0.3mol/L、 D.Y2为 0.6mol/L