宿州市十三所重点中学2011-2012学年度第二学期期中质量检测
高一化学试卷
说明:1、本试卷分第I卷和第II卷两部分;满分100分,考试时间100分钟。
2、请将第I卷和第II卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O: 16 Cu: 64 Zn: 65
第I卷 (选择题 共44分)
一、选择题(本题共计10小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共计20分)
1、2012年1月15日,我国广西省龙江河检测出重金属镉含量严重超标,重金属镉具有毒性,长期过量接触镉会引起慢性中毒,影响人体肾功能。镉元素有多种核素,下列关于95 48Cd和97 48Cd说法正确的是( )
A.95 48Cd和97 48Cd互为同素异形体 B. 95 48Cd和97 48Cd质量数相同
C.95 48Cd和97 48Cd是同一种核素 D. 95 48Cd和97 48Cd互为同位素
2、已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ2-、dW- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A.原子半径:X>Y>W>Z B.离子半径:Z2- > W- > Y+ > X2+
C.原子序数:d > c > b > a D.原子的最外层电子数目:X>Y>W>Z
3、关于元素周期表,下列叙述中不正确的是( )
A.周期表中的族分为:主族、副族、0族和VIII族
B.周期表中的周期分为:短周期、长周期和不完全周期
C.过渡元素全部是副族元素
D.由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外)
4、硒为第四周期VIA族元素,根据它在元素周期表中的位置推断,硒不可能具有的性质是( )
A.H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性强 B.其单质在通常状况下是固体
C.硒元素有+4、+6、-2三种常见化合价 D. SeO3的水化物为酸
5、如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是 ( )
A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为稀硫酸溶液
B.b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为稀硫酸溶液
D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
6、在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A.加热I2使其升华 B.加热NaCl使其熔融
C.将HCl通入水中 D.NaHSO4固体溶于水发生电离
7、下列各组性质比较中,不正确的是( )
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C.单质的氧化性:F2<Cl2<Br2<I2 D.单质的还原性:Al<Mg<Na<K
8、在四个不同容器中且不同条件下进行N2 + 3H2 2NH3反应,根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )
A.V(NH3)=0.5 mol •L-1-•min-1 B.V(H2)=0.02mol •L-1-• s -1
C.V(N2)=0.2 mol •L-1-•min-1 D.V(H2)=0.3 mol •L-1-•min-1
9、下列微粒的电子式书写不正确的是( )
10、把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是( )
A.溶液的温度 B.盐酸的浓度 C.镁条的表面积 D.加少量Na2SO4固体
二、选择题(本题共计8小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共计24分)
11、某元素的一种核素X的质量数为A,含N个中子,它与35 Cl原子组成X35 Clm分子,则ag X35 Clm中所含质子的物质的量是( )
A.aA+35m(A-N+17m) mol B.aA+m (A-N+17m) mol
C.aA+m(A-N) mol D.aA+35m(A-N) mol
12、下列事实中,能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是( )
①盐酸的酸性比氢硫酸(H2S水溶液)酸性强 ②HCl的稳定性比H2S强 ③相同条件下,Cl2与铁反应生成FeCl3 ,而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤酸性强弱:硫酸<高氯酸
A.①②③④ B.②③④ C.①②③④⑤ D.②③④⑤
13、右图是质量相等且形状相同的CaCO3固体与不同浓度盐酸反应放出CO2的图像,
(纵坐标表示CO2的体积,横坐标表示反应时间),其中对
盐酸浓度的判断正确的是( )
A.a的浓度大 B.b的浓度大
C.a与b浓度相同 D. 无法比较大小
14、某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”, 有下列四点感悟,其
中不正确的是( )
A.离子化合物中可能含共价键 B.共价化合物中一定不含离子键
C.离子化合物中不一定含金属元素 D.离子化合物中一定不含共价键
15、可逆反应2NO2 2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应,现有以下几种
说法:
①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
其中表示达到平衡状态的表述是( )
A.①④ B.②④⑥ C.①②③ D.①②④⑤
16、已知C(s)+ CO2(g) 2CO(g)正反应为吸热反应,下列措施能使正反应速率加快的是( )
①增加少量C(s) ②升高温度 ③容器不变,再通入CO2 ④缩小体积增大压强
A.①②③ B.①②③④ C.②③ D. ②③④
17、下列说法正确的是( )
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 反应是放热还是吸热,可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断
D. 吸热反应在常温下一定不能发生
18、将4 mol A和2 mol B在2L的密闭容器中混合并在一定的条件下发生如下反应:
2A(g)+ B(g) 2C(g),经2秒后测得C的浓度为0.6 mol •L-1,现有以
下几种说法:
①用物质A表示的该反应的平均反应速率为0.3 mol •L-1• s -1
②用物质B表示的该反应的平均反应速率为0.6 mol •L-1• s -1
③2s时物质B的物质的量的浓度为0.