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四川省成都市龙泉一中2011-2012学年高二4月月考试化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 更新时间：2012-04-27 09:28:49
- 上传时间：2012-04-27 09:29:29
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※资料简介※
成都市龙泉一中高二化学月考试卷
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24小题，每小题2分，共48分）
1、下列说法中，错误的是
  A．燃料的燃烧都是放热反应
  B．燃料的完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多
  C．放热反应的逆反应一定是吸热反应k+s-5#u
  D．选择燃料时只需考虑燃烧热的大小即可
2、一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)   2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是
A、增加A的物质的量    B、减小A的物质的量   C、升高体系的温度 D、减小体系的压强
3、下列关于反应热的表述正确的是
  A．当△H<0时，表示该反应为吸热反应
  B．需要加热才能进行的反应是吸热反应k+s-5#u
  C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
  D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3
4、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为                                            A．920kJ B．557kJ          C．436kJ D．188kJ
5、下列说法中正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
6、沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ•mol-
B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=+445kJ•mol-
C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-890kJ•mol-
D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH=-890kJ•mol-
7、下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是
①改变气体物质的浓度                   ②改变气体的压强
③加入催化剂                           ④改变气体的温度
A．只有①②       B．只有③④       C．只有①③④        D．①②③④
8、对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) ΔH=-19.75kJ•mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧
化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是
A．升温增压            B．降温减压           C．升温减压           D．降温增压
9、可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是(     )
①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态        ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    A．①③⑤    B．②④⑤    C．①③④    D．①②③④⑤
10、下列关于反应能量的说法正确的是
A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6 kJ•mol-，H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-
B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ•mol-,反应物总能量＞生成物总能量
C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O   ΔH=-57.3 kJ•mol-,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。
D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2 E1= E2
11、 3molH2和1molN2放入密闭容器中发生反应N2＋3H2 2NH3 ，从反应开始到平衡过程中不可能出现的是
   A．0.5mol NH3                    B．0.5molH２；0.5molN２
    C．0.8molN２、0.4mol NH3          D．1mol NH3
12、改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是
A．生成物浓度一定增大                     B．生成物的物质的量分数一定增大
C．反应物的转化率一定增大                 D．某生成物的产率可能提高
13、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
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