高 二 化 学(满分:100分)
命题、审核:沈春兰
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9[来 10
答案 ]
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
原子量:Cu:63.5 Ag:108 Cl:35.5 O:16 H:1
一、选择题(每小题3分,共60分,每小题只有一个正确选项)
1.某同学在实验报告中有以下实验数据,其中合理的是( )
A.用量筒量取5.26ml盐酸
B.用托盘天平称取11.70g食盐
C.用PH试纸测得溶液的PH是3.5
D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10ml NaOH溶液
2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
3. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是( )
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
4. 下列操作中,能使电离平衡H2O H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是( )
A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100℃,使pH=6
5. 室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
6. 已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+ 浓度大小顺序正确的是: ( )
A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 B.AgCl> Ag2CrO4>AgI
C. Ag2CrO4>AgI>AgCl D. Ag2CrO4>AgCl>AgI
7.常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中: ( )
A.c(NH4+)<c(Cl-) B.c(NH4+)=c(Cl-)
C.c(NH4+)>c(Cl-) D.无法确定c(NH4+)与c(Cl-)的关系
8.用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成燃料电池,该电池放电时的总反应为:CH4+2KOH+2O2 ==K2CO3+3H2O,下列说法错误的是( )
A. 通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极
B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C. 放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化
D. 通甲烷的电极反应式是:CH4+10OH --8e-==CO32-+7H2O
9. 如下图所示,下列叙述正确的是( )w.w.w.zxxk.c.o.m
A. Y为阴极,发生还原反应 B. X为正极,发生氧化反应
C. Y与滤纸接触处有氧气生成 D. X为滤纸接触处变红
10. 下面有关电化学的图示,完全正确的是( )
11. (2008江苏)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是( )
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e- + OH- == NiOOH + H2O
B .充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
12. 在某电解质溶液里,用M和N作电极,通电一段时间后,发现M极质量减小,N极质量增大,符合这一情况的是( )
A. 电解质溶液是稀硫酸 B. 金属M是阳极,金属N是阴极
C. M和N都是石墨电极 D. M是阴极,N是阳极
13.人造地球卫星用到一种高能电池—银锌蓄电池,它在放电时的电极反应为:
Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-
据此判断氧化银是( )
A.负极,被氧化 B.正极,被还原 C