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一、选 择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分共54分)
1、下列反应中,熵减小的是( )
A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)[
C. MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)
2、反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在800 ℃达到平衡时,分别改变下列条件,K值会发生变化的是( )
A.将体积减小至原来的一半 B.加入催化剂
C.将反应温度升高至1 000 ℃ D.增大水蒸气的浓度
3、在铝与稀硫酸的反应中,已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )
A.1.8 mol/(L•S) B.0.02 mol/(L•S)
C.1.2 mol/(L•S) D.0.18 mol/(L•S)
4、在1 000 K时,已知反应Ni(s)+H2O(g) NiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应( )
A.未达平衡状态,反应逆向进行 B.未达平衡状态,反应正向进行
C.已达平衡状态 D.无法确定
5、室温时用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是 ( )
A. 将反应温度升高到40度 B. 加蒸馏水
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片,改用铁粉
6、可逆反应2SO2 + O2 2SO3在恒温恒容下进行,能说明反应达到平衡的是
A.单位时间内消耗n molSO2,同时生成n molSO3 B. v逆(SO3)=2v正(O2)
C.容器内气体的密度保持不变 D. v(SO2)=v(SO3)
7、当化学反应的△H<0,△S>0时,反应一定能自发进行。下列反应属于该情况的是( )
A.2H2+O2 = 2H2O B. CaCO3=CaO+CO2↑
C. Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ D.NH4HCO3+CH3COOH = CH3COONH4+CO2↑+H2O
8、下列现象不能用平衡移动原理解释的是( )
A. 合成氨工作中采用较高的压强
B.硫酸工业生产中,O2与SO2物质的量的比值大于1﹕2
C.将盛有NO2与N2O4混合气体的玻璃球放入热水中,气体颜色加深
D.高温下食品易变质
9、工业合成氨是放热反应,生产中,有利于提高氮气、氢气转化率的措施是①较高温度 ②较大压强 ③使用催化剂 ④及时分离出氨( )
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.②④
10、在可逆反应2SO2 + O2 2SO3的平衡状态,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,下列说法正确的是 (K为平衡常数)( )
A. 平衡右移,K不变,SO2转化率增大 B.平衡右移,K变大,O2转化率减小
C.平衡右移,K不变,O2转化率增大 D. 平衡右移,K变大,O2转化率增大
11、对于处于平衡状态的可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g) △H ;升高温度或增大压强均可提高A的平衡转化率。下列说法正确的是( )
A.△H<0,m+n<p B.△H>0,m+n>p
C.△H<0,m+n>p D.△H>0,m+n<p
12、一定温度下,在一密闭容器中,充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),并达到平衡状态,此时H2的转化率x%,向平衡混合体系中充入一定量的I2(g),重新达到平衡后H2的转化率将( )
A.不变 B.减小 C.增大 D.无法确定
13、右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使 反应过程按b曲线进行,可采取的措施是 ( )
A.升高温度
B.加大X的投入量