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云南省玉溪一中2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：119.91KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：12
- 更新时间：2012-05-10 16:25:42
- 上传时间：2012-05-10 16:26:00
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※资料简介※
可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（   ）
A. CH4(g) + 2O2(g ) == CO2(g) +2H2O(l)    ΔH= －890 kJ•mol-1
B. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)   ΔH= +890 kJ•mol-1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)    ΔH= +890 kJ•mol-1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)   ΔH= －890 kJ•mol-1
2．下列主要成分不是SiO2的材料为（   ）
   A．光纤       B．玛瑙     C．石英      D．太阳能电池板
3．下列说法不正确的是（      ）
A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应
B.原电池中，电流从负极流向正极
C. 铜锌原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
4．用0.01mol•L－1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是（   ）
A．盐酸 B．硫酸          C．高氯酸        D．醋酸
5．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g ） 2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（   ）
    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
   B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
   C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
   D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
6．0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 (　　　 )
A．氯化铵    B．氯化氢     C．BaCl2       D．硫酸氢钠
7．下列比较关系与排列顺序错误的是（     ）
A．酸性 H4Si O4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．碱性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D．半径 O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋[
8．分别将下列物质：①明矾 ②Na2O2 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（    ）
  A．①②③ B．①③ C．③④ D．③
9．下列叙述的方法不正确的是（   ）
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D．用牺牲锌块的方法来保护船身
10．下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥的是（    ）
A．CO2             B．O2            C．SO2         D．H2S
11．下列离子反应方程式正确的是（   ）
A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2++2H2O+2CO2↑
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
C．硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+ = BaSO4↓
D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+ = 3Fe3++4H2O
12．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ•mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g)          △H2＝－296.83 kJ•mol-1
③ S(单斜，s) == S(正交，s)            △H3
下列说法正确的是（   ）
　A．△H3＝+0.33 kJ•mol-1
　B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
　C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
　D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
13．在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（   ）
A．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　
B．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L-1•s-1
C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol
D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率
14．某无色溶液能与Al反应放出H2，下列离子一定能在该溶液中大量共存的是（   ）
A．H+、NH4+、NO3-、Fe2+             B．Na+、SO42-、K+、Cl-
C．Ba2+、OH-、AlO2-、SO3 2-           D ．Al3+、Mg2+、SiO32-、ClO-
15．一定条件下的密闭容器中:
4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=－905.9 kJ• mol-1，
下列叙述正确的是（    ）
A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ
B．平衡时，v正(O2)= v逆(NO)
C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
16．下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（）
A．CaBr2                          B．NaOH
C．Na2O2                          D．H2O2
17．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（   ）
A．ΔH<0，m+n<c+d
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