期中考试-浙江省余姚中学2011-2012学年高二下学期期中化学试题|模块复习与检测|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：期中考试
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更新时间：2012-05-11 15:19:07
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※资料简介※

余姚中学             高二化学期中试卷

可能用到的相对原子质量：H 1    C 12    O 16
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中1~10各2分，11~20各3分）
1．下列说法正确的是                                                       (　　)
A．焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应
B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热
C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的
D．吸热反应的△H＜0，放热反应的△H＞0
2．已知反应CO（g） C（s）＋12O2（g）的△H为正值，△S为负值。若△H和△S随温度的变化忽略不计，下列说法中正确的是                                  (　　)
A．低温下反应是自发进行，高温下反应是非自发进行
B．任何温度下反应都是自发进行
C．低温下反应是非自发进行，高温下反应是自发进行
D．任何温度下反应都是非自发进行
3．800℃时，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度降低，NO浓度减小。下列说法正确的是                                                    (　　)
A ．该反应是焓变为负值
B ．恒温恒容下，通入Ar气以增大压强，则平衡右移
C ．升高温度，逆反应速率减小
D ．该反应化学方程式为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
4．下列说法正确的是                                                       (　　)
A．在101kpa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值
B．盐桥通常用含CuCl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
5．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是             (　　)
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+ + S2-＝CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
6．为了测定酸碱反应的中和热（用简易量热计），计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间                                            (　　) A．①②③⑥ B．①③④⑤        C．③④⑤⑥         D．全部
7．将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系                         (　　)
A．a＝b＝100mL      B．a＝b＝1000mL    C．a＜b     D．a＞b
8．一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol•L－1、0.3 mol•L－1、0.08 mol•L－1，则下列判断正确的是                                                (　　)
A．c1∶c2＝1∶3                  B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率之比为1：3      D．c1的取值范围为0.04 mol•L－1＜c1＜0.14 mol•L－1
9．用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）                                                        (　　)
A．1.25 mol•L－1       B．2.5 mol•L－1       C．0.50 mol•L－1     D．1.0 mol•L－1
10．下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是                     (　　)
A．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，加入KCl晶体
B．N2(g)＋3H2(g)   2NH3(g)，加入HCl
C．CaCO3(s)   CaO(s)＋CO2(g)，加入CaCO3
D．2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)，加入N2
11．已知反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N2和 H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是 (　　)
A．N2的转化率         B．混合气体的密度
C．H2的体积百分含量   D．密闭容器内的压强

12．下列说法正确的是 ks5u                                                     (　　)
A．向0.1 mol•L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)＜c(NO3―)
B．25 ℃时，0.1 mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c（OH―）之比是2∶1
C．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中c（Cl―）＝c（NH4+）
D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7,此时溶液中
c(Na+)＝c(CH3COO―)
13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O         3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是 (　　)
A．放电时负极反应为： Zn-2e―+2OH―＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e―+5OH―＝FeO42-+4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．放电时的正极在充电时须接电源正极
14．实验室用未知浓度的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol•L－1HCl溶液,以测定NaOH溶液的浓度，下列有关判断正确的是                                            (　　)
A. 若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则测定结果偏高

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