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普通高中学业水平考试要点解读（必修1、必修2）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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- 上传时间：2012-05-11 17:58:48
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普通高中学业水平考试要点解读
化学必修1第一章   从实验学化学
学法指导
【例1】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：
①过滤  ②蒸发  ③溶解  ④向容量瓶转移溶液
A．①和②  B．①和③  C．③和④  D．①和④
解析：本题能力层次为B。许多化学实验操作要用玻璃棒，它的作用有多种：用玻璃棒搅拌加速固体物质溶解；浓硫酸稀释时用玻璃棒搅拌散热；沾着润湿的试纸检查气体的性质或取溶液滴在试纸上检验溶液的性质；蒸发过程中搅拌防止液体或固体飞溅；过滤或向容量瓶转移时起引流作用等。答案为D。
学法指导：要认识并了解常见的化学仪器如玻璃棒、试管、烧杯、漏斗、容量瓶等，并掌握它们在中学化学实验中的使用方法。
【例2】现有三组混和物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混和物的正确方法依次是：           、          、           。
解析：本题能力层次为B。汽油和水互不相溶且汽油的密度比水小，碘易溶于四氯化碳且四氯化碳更易挥发，硫酸钡是不溶于硫酸的沉淀。答案是：分液、蒸馏、过滤。
方法指导：分离物质的方法通常有：过滤、蒸发、蒸馏、分液、萃取等，要了解每种方法的目的、仪器装置、操作方法，同时对混合物的性质要进行分析，找出合适的分离方法。
【例3】483克Na2SO4•10H2O所含的Na+的物质的量是      ，SO42－的物质的量是      ，所含H2O分子的数目约为      个（用数字表示）。
解析：本题能力层次为C。每个Na2SO4•10H2O含有2个Na+离子、1个SO42－离子、10个H2O分子，推知每1mol Na2SO4•10H2O中就含有2molNa+离子、1molSO42－离子、10molH2O分子。答案是：3mol，1.5mol，9.0×1024；
学法指导：物质的量起着桥梁的作用，将微观粒子（分子、原子、离子、中子、质子、电子等）和质量（g或kg）、气体的体积（L或m3）、溶液的物质的量浓度（mol/L）联系起来了。
【例4】某化学课外活动小组将氯化钠固体中混有的硫酸钠、碳酸氢铵杂质除去并得到氯化钠溶液，设计了如下方案：

⑴操作①的目的是                    。
⑵操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
⑶进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是        。
⑷操作③的目的是        ，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是                    。
⑸操作④的目的是
解析：本题能力层次为D。NH4HCO3受热分解，用加热方法可以除去；用BaCl2除Na2SO4，稍过量的Ba2+用Na2CO3除去，然后再用盐酸除去稍过量CO32－。答案是：除去NH4HCO3，NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O；否，改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3－，后面操作中无法除去；取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42－除尽；除去过量的Ba2+，减少一次过滤操作；除去溶解在溶液中的CO2及HCl；
学法指导：进行实验方案设计时，首先要了解该实验的目标是什么；其次要清楚每一个实验步骤的目的是什么，理解它的化学原理，知道需要哪些化学仪器和药品，它们的作用是什么，如何使用；还要考虑加入试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理；以及实验操作应该注意什么问题，操作步骤是否能够简化等。

梯度练习
A组
1．危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用“腐蚀品”标志的是（       ）
A．汽油        B．食盐       C．浓硫酸            D．炸药
2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（     ）
A．试管    B．坩埚   C．蒸发皿  D．烧杯
3．下面是人们对化学科学的各种常见知识的认识，其中错误的是（    ）
A．化学是一门以实验为基础的自然科学；
B．化学为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题等提供更多的有效途径。
C．化学不支持高新技术的快速发展。
D．学好化学的关键是掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能。
4．下列说法正确的是（        ）
A．1mol氧    B．SO42－的摩尔质量是96g
C．3mol小麦   D．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L
5．血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子个数约为       。
6．1molAl2(SO4)3含有      mol SO42－，含有      个Al3+。
7．森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收66kg二氧化碳，呼出48kg氧气，即在标准状况下吸收        L二氧化碳，呼出       mol氧气。
B组
8．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（    ）
A．称量前先调节托盘天平的零点。
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码。
C．固体药品可直接放在天平托盘上称量。
D．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，游码拨回零位置。
9．进行过滤操作应选用的一组实验用品是(      )
A．烧杯、酒精灯、试管、量筒、漏斗
B．烧杯、漏斗、玻璃棒、漏斗架、滤纸
C．滤纸、烧杯、试管架、漏斗、玻璃棒
D．滤纸、试管、漏斗、铁架台、玻璃棒
10．下列叙述正确的是(     )
A．1mol任何气体的体积一定是22.4L
B．同温同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同。
C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol 。
D．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能约为22.4L。
11．24.5gH2SO4的物质的量是        ，1.5molNa2CO3的质量是     。
12．配制0.5mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。
（1）称量NaOH固体时，天平的砝码粘有油污，其结果     。
（2）向容量瓶中加蒸馏水超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，其结果。
（3）观察刻度线时仰视，其结果      。
（4）所用容量瓶中已有少量蒸馏水，其结果。
C组
13．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）
A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2,失去NA个电子。
B．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子。
C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NA。
D．0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 NA。
14．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量之比为     ；同质量的氨气和硫化氢气体的体积之比为       ；若二者氢原子数相等，则它的体积之比为        。
15．某溶液中可能含有Na+、OH－、Cl－、CO32－。试设计一个实验方案证明后两种阴离子的存在。写出实验所需试剂、实验步聚及现象，实验结论。

第二章化学物质及其变化
学法指导
【例1】 “纳米材料”是指粒子直径
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