徐州市王杰中学导学案 (高二化学组)
章节与课题 专题一 第二单元 课时1原电池的工作原理 课时安排 4课时
主备人 审核人 总第 课
使用人 使用日期或周 第13周
本课时
学习目标 1.理解原电池的工作原理;了解根据电池的方向判断原电池正极和负极,清晰地建立起电极反应式;
2.掌握电极反应式和原电池反应的化学方程式的书写;能根据氧化还原反应设计原电池。
重点 难点 理解原电池的工作原理;掌握电极反应式和原电池反应的化学方程式的书写
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【自学准备与知识导学】
学点1 原电池
1.如图所示: (1)这是 装置
(2) Zn电极是____(填“正”或“负”)极,其电极反应为
_______________,该反应是______(填“氧化”或“还原”,
下同)反应;Cu电极是______极,其电极反应为_______________,
该反应是_________反应.总反应:
2.原电池:(1)定义:把 转换为 的装置。
(2)原电池反应的本质是_______________反应。
3.原电池的工作原理
较活泼的金属 (“失去或者得到”)电子发生 反应(“氧化”或“还原”),电子从较 金属( 极)通过外电路流向较 金属( 极)。
【新课探究】
探索新知识:活动与探究一:
向一支小烧杯中加入1.0mol/LCuSO4溶液约30ml,再加入适量锌粉,用温度计测量溶液的温度,观察温度计的变化。
现象: 。 结论:
活动与探究二
能否根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu也来设计一个铜、锌原电池?指出所选用的电解质溶液,写出该原电池的两电极反应式、总反应式。画出原电池的构造图。
负极材料_____负极反应_____________ 正极材料_____正极反应________________
选用的电解质溶液____________ 原电池的构造图:
[问]原电池要构成闭合回路,往往是将两极插入同一池内,那么,原电池的两极是否一定要插入同一池内呢?
设计图 观察记录 现象 结论
电流计指针是否偏转。
若偏转,偏转角度有无改变.
(1)组成:
(2)工作原理:在ZnSO4溶液中,锌片逐渐 ,即Zn被 ,锌原子 电子,形成 进入溶液,从锌片上释放的电子,经过导线流向 ;溶液中的 从铜片上得电子,还原成为 并沉积在铜片上。总反应为 。反应是自发进行的,锌为 ,铜为 。
(3)电极:负极:电子 的极,发生 反应。电极材料选择 。
正极:电子 的极,发生 反应。电极材料选择 。
(4)环路的构成:外电路:电子从 到
内电路:溶液中的 离子移向ZnSO4溶液, 离子移向CuSO4溶液。
(5)盐桥:
盐桥的作用:
学点2 原电池正、负极的判断
1.由组成原电池两极的电极材料判断。一般是 金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为 极。
2.根据电流方向或电子流动方向判断。 是由正极流向负极,电子流动方向是由 流向 。
3.根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。在原电池的电解质溶液内,阳离子移向的极是 , 移向的极是负极。
4.根据原电池两极发生的变化来判断,原电池的负极总是失电子发生 反应,其正极总是得电子发生 反应。
5.依据现象判断。溶解的一极为负极,增重或者有气泡放出的一极为 。
【典题精析】〖例l〗下图所示装置能组成原电池产生电流的是 ( )
稀H2SO4 稀H2SO4 酒精 CuSO4溶液
A B C D
〖变式题l〗下列关于铜一锌一稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是 ( )
A.锌为负极,锌发生氧化反应 B.铜为正