第2节《电能转化为化学能--电解》导学案
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第一章 化学反应与能量转化
第2节 电能转化为化学能－电解
课时1导学案
课前预习
核心知识点填空
一、电解的原理
1、概念
使电流通过_________溶液而在阴阳两极引起______________反应的过程叫电解。
2、装置
电解池－－借助_____________反应，把_____能转化为_______能的装置.
构成条件:
(1) 有_________________________________
(2)有与电源相连的两个固体电极。其中与电源正极相连电极叫________极，与电源负极相连电极叫________极
(3)两电极插入__________溶液或熔化的____________中
3、 原理
(1)电子的流向: 电子从外加电源的______极流出，流到电解池的_____极，再从____极流回电源______极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）
(2)离子定向移动的方向:
溶液中阳离子向_______极移动, 阴离子向_______极移动.
如以石墨为电极电解熔融的氯化钠时，Na+向_______极移动, Cl-向_______极移动.
（3）电极反应
在电极上进行的半反应叫电极反应。
其中接电源正极的为____极，该极上发生___________反应,______电子（填得或失）
接电源负极的为____极，该极上发生___________反应,______电子（填得或失）
例如：（1）以石墨为电极电解熔融的氯化钠时，
阳极电极反应式为：_____________________
阴极电极反应式为：_____________________
电解的总反应方程式为：__________________________________
（2）以石墨为电极电解水时,
阳极电极反应式为：_____________________
阴极电极反应式为：_____________________
电解的总反应方程式为：__________________________________
4、产物判断
（1）阳极
I)若阳极为惰性电极（主要指：Au、 Pt 、石墨）,则电解质溶液中的阴离子失电子，一般生成非金属单质。
阴离子的放电顺序为： S2- >______ >_____ >Cl - >______>含氧酸根离子（如SO42-）>F-
II) 若阳极为活性电极（指除Au、 Pt 、石墨等以外的电极），则阳极金属首先失电子，金属失电子顺序与金属活动性顺序一致。
阳极放电顺序总的可概括为一句话：活性金属>无氧酸根根离子（如Cl -）>OH->含氧酸根离子（如SO42-）
（2）阴极：阴极不论采用何种电极，均为______离子得电子被还原。
常见阳离子放电顺序基本上与金属活动性顺序相反。
即；K+<___<___<___<___<___<___<___<___ H+<___Fe3+< Ag+<___
［课堂设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？
［学生实验］学生以学习小组为单位完成
［实验４—１］（也可将该实验分三步实施），并观察、记录实验现象。教师巡回指导。
(1) 将两根碳棒分别插进U型管内的CuCl2溶液中，观察现象
现象：碳棒表面无明显现象
(2) 将两根碳棒用导线相连后，浸入U型管内的CuCl2溶液中，观察现象
现象：碳棒表面无明显现象
(3) 将两根碳棒分别跟直流电源的正、负极相连接，浸入U型管内的CuCl2溶液中，接通电源，观察现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生气体。
［实验现象］阴极：碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。
阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。
［问］请大家根据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识分析推断两极生成物的名称。
［小结］两极产物 阴极——铜 阳极——氯气
［问］氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成Ｃu和Cl2呢？
［讲］CuCl2在水溶液中完全电离生成Cu2+和Cl-
［板书］ CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl－
［讲］通电前，Cu2+和Cl－在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl－移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2放出，带正电的Cu2+移向阴极，并得到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。
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