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2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编--化学反应原理综合(5份)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
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    • 更新时间:2012-05-21 21:18:50
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  • 2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化学反应原理综合-2】
    1..[福建省新洲区补习中心2012届高三下学期3月测试] (14分) 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用.
    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
         反应Ⅰ: CO(g) + 2H2(g)     CH3OH(g)              ΔH1
         反应Ⅱ: CO2(g) + 3H2(g)    CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2
    ①在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为                 。(2分)
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值:
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学反应平衡应                    移动(填“正向”、“逆向”、“不”) 。(2分)
    II、某温度下,将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)= 0.1 mol/L,则CO的转化率为            ,此时的温度            250℃(填“>”、“<”、“=”)(各2分)
    (2)已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH1=-Q1 kJ/mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)    ΔH2 = -Q2 kJ/mol
    ③H2O(g) = H2O(l)     ΔH3 = -Q3 kJ/mol
    请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式:           (2分)
    (3)某同学依据甲醇燃烧的反应原理,
    设计如右图所示的电池装置,工作一段时间
    后,测得溶液的pH将          (填“升
    高”、“降低”、“不变”),该燃料电池负极反
    应的离子方程式为:                。(各2分)
    答案:  (各2分)
    (1)①反应I符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%
    ②I:逆向        II:80%      <
    (2)CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ΔH=(2Q3+0.5Q2 -0.5Q1) kJ/mol
    (3)降低  CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    2. [福建省新洲区补习中心2012届高三下学期3月测(14分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。
    (1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)
         A.所需的活化能很高            B.吸收的能量很多
    (2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数K如下表:
    温度/℃ 1538 1760 2404
    平衡常数K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4
    ①该反应的△H      0。(填“>”、“=”或“<”)
    ②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时,N2的转化率随时间变化如右图所示,请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。
    (3)一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后,要提高N2的转化率,可以采取的措施是     。
    A.降低温度  B.加催化剂  C.增加压强  D.增加O2浓度   E.分离出一氧化氮
    (4)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度。(此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字)
    (5) NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2,NO2是一种优良的氧化剂。已知火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和H2O(气)。
    且:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)           △H=+67.7kJ/mo
    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H=-534kJ/mol
    请写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________________________
    答案(14分)
    (1)A(2分)   (2)① >  (2分)  
     ② (2分)
    (3)DE(2分)
    (4) 0.20 mol•L-1  (3分)
    (5)N2H4(g)+NO2(g)=3/2 N2(g)+2H2O(g)  △H=-567.85kJ/mol(3分)
      或者2N2H4(g)+2NO2(g)=3 N2(g)+4H2O(g)  △H=-1135.7kJ/mol(其它合理答案也得满分)
    3. [福建省新洲区补习中心2012届高三下学期3月] (14分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
     
    请回答下列问题:
    (1)在“图1”中,曲线    (填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于      (填:吸热、放热)反应。
    (2)下列说法正确的是     
    A.起始充入的CO为2mol
    B.增加CO浓度,CO的转化率增大
    C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态 
    D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时
    n(CH3OH)/n(CO)会减小
    (3)从反应开始到建成平衡, v(H2)=________;已知:在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,那么在该温度下CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)的化学平衡常数为_______________ 。若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2)。
    (5) 有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是
    A、CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)        ΔH=+49.0kJ/mol
    B、CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=-192.9kJ/mol
    又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH=+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                             。
    答案(14分)(1)b    放热  
    (2)(2分)AC(选1个且正确,给1分,错1个0分)
    (3)(6分)0.15mol•L-1•min-1(2分)  12 L2•mol-2(2分,无单位不扣分;或 )            减小(2分)
    (4)如右图A (3分)
    (5) CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O
    ΔH=-280.9kJ/mol     (3分)
    4.[厦门市翔安一中2012届高三下学期期初考] (14分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:
     (1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=
    它所对应的化学反应为:                                           
    (2)已知在一定温度下,各反应的平衡常数如下:
    C(s)+C02(g)  2C0(g) △

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