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第一章《化学反应与能量》课下30分钟演练（三节共4份）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：207.22KB
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- 下载次数：75
- 更新时间：2012-06-19 16:51:15
- 上传时间：2012-06-19 16:51:47
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※资料简介※
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ•mol－1，则反应HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2 Cl2(g)的ΔH为(　　)
A．＋184.6 kJ•mol－1　　　　 B．－92.3 kJ•mol－1
C．＋92.3 kJ     D．＋92.3 kJ•mol－1
解析：互为逆反应的两个热化学方程式，ΔH数值相等，符号相反；ΔH的大小与化学计量数成正比，故选D。
答案：D
2．已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ•mol－1，实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量，SO2的转化率最接近于(　　)
A．40%      B．50%
C．80%      D．90%
解析：参加反应的SO2为314.3 kJ×2 mol196.6 kJ＝3.2 mol，SO2的转化率为3.2 mol4 mol×100%＝80%。
答案：C
3．[双选题]已知25℃、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ/mol
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ/mol
由此得出的正确结论是(　　)
A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为吸热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应
解析：第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝284.2 kJ/mol>0，即O2变为O3为吸热反应，等质量的O2比O3的能量低，O2比O3稳定。
答案：BD
4．(2012•吉林一中质检)根据下列热化学方程式：
(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol
(2)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)
     ΔH2＝－285.8 kJ/mol
(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)
      ΔH3＝－870.3 kJ/mol
可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)
A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol     B．ΔH＝－488.3 kJ/mol
C．ΔH＝－996.6 kJ/mol     D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol
解析：该反应可以应用盖斯定律，即(1)×2＋(2)×2－(3)得到，其ΔH＝－393.5 kJ/mol×2－285.8 kJ/mol×2＋870.3 kJ/mol＝－488.3 kJ/mol。
答案：B
5．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是(　　)
A．A→F，ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
解析：由盖斯定律可知：
A→F，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝－ΔH6，
即ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，
故A正确，B错误；由C→F可以判断，
ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝－(ΔH1＋ΔH2＋ΔH6)，
故C正确；由A→D知：
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)，
故D正确。
答案：B
6．已知：
C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ•mol－1①
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ•mol－1②
计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为(　　)
A．－283.01 kJ•mol－1　　   B．＋172.51 kJ•mol－1
C．＋283.1 kJ•mol－1    D．＋504.00 kJ•mol－1
解析：根据盖斯定律，知①×2－②即得
C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝(－110.5)×2－(－393.5)＝＋172.51 (kJ•mol－1)。
答案：B
7．(2012•湖州期末)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol和1 366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)
A．－44.2 kJ/mol    B．＋44.2 kJ/mol
C．－330 kJ/mol    D．＋330 kJ/mol
解析：由题意可知：
C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)
       ΔH＝－1 411.0 kJ/mol，
C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
       ΔH＝－1 366.8 kJ/mol，
由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：
C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ/mol。
答案：A
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(8分)能源是国民经济发展
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