一、选择题(本题包括23小题。每小题只有一个正确答案。每小题2分,共46分。)
1.无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。
已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ•mol-1①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ•mol-1②
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ•mol-1③
若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
A.(Q1+Q2+Q3) kJ B.[0.5(Q1+Q2+Q3)] kJ
C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ D.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ
2.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是
A.α1、α2均减小 B.α1、α2均增大 C.α1减小,α2增大 D.α1增大,α2减小
3.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是
6.下列说法不正确的是:
A.使用分光光度计,可以换算得到某溶液的浓度
B.pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透,经晾干后制成的
C.在滴定过程中,滴加溶液的速度不能太快,一般以每秒3~4滴为宜
D.移液管管尖残留的液体一定要用洗耳球吹 出以保证移取液体体积的准确性
7.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是
A.50 mL量筒 B.10 mL量筒 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管
8.X、Y、Z三种气体,取X和Y按2∶1的物质的量之比混合,放入固定体积的密闭容器中发生如下反应:X + 2Y 2Z,达到平衡后,X的转化率不可能为
A.10% B.15% C.20% D.25%[
9.已知一定温度下,2X(g)+Y(g) mZ(g) ΔH=-a kJ•mol-1(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度恒定的条件下,向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y,达到平衡状态时,放出热量b kJ;向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y,达到平衡时,放出热量c kJ,且b>2c,则a、b、m的值或关系正确的是
A.m=4 B.a=b C.a<b2 D.m≤2
10.用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13(Kw=10-14),则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为
A.2.24L B.4.48L C.1.12L D.11.2L
11.常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH = 9,则下列说法(或关系式)正确的是
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol/L
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y-)> c (Na+) > c(OH-)>c(H+)
C.c(OH-)-c(HY )=c( H+)=1×10-9mol/L
D.c(Na+)=c(Y¯)+c(HY) =0.3 mol/L zxxk
12.实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子
的浓度均为1mol/L,能达到此目的的是
A.Na+、K+、Br-、NO3- B.Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.ClO-、I-、K+、Na+ D.H+、 K+、 Cl-、 CO32-
13.如图为一恒压容器。在恒定温度下,将1 mol N2和3 mol H 2混合后由A口快速充入容器,封闭A。反应N2+3H2 2NH3在t1时刻达到平衡;t2时刻再从A口快速充入一定量NH3,封闭A;t3时刻重新达到平衡至t4。在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是
被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜,由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工
作过程中,下列变化肯定没有发生的是
A.4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2 B.I2+2Ag++2e-=2AgI
C.Ag-e-=Ag+ D.I2+2 Rb++2e-=2RbI
16.常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确 的是
A. 某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol•L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
B .等体积、等物质的量浓度的N