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安徽省马鞍山二中2011-2012学年高二下学期期中素质测试化学（理）试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：208.14KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2012-06-26 08:45:46
- 上传时间：2012-06-26 08:46:06
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※资料简介※
   命题人：潘莉莉                审题人：邹正霞
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。
    可能用到的相对原子质量:    Mg 24     Zn 65
第一部分选择题（共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或污染小，且有些可再生。下列属于新能源的是 ①天然气 ②煤 ③生物质能 ④海洋能 ⑤太阳能　⑥地热能 ⑦风能　⑧氢能
　A．①②③④　　　　B．⑤⑥⑦⑧　　　C．③④⑤⑥　　　D．除①②外
2．下列反应属于吸热反应的是
A．电解水    B．2SO2+O2 2SO3　　C．葡萄酿酒　　D．酸碱中和
3．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是
　A．V(H2)==0．1 mol／(L•min)　　　　　B．V(N2)==0．1mol／(L•min)
　C．V(NH3)==0．15mol／(L•min)　　　　D．V(N2 )==0．002mol／(L•s)
4．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A. 氨水应密闭保存，放置低温处   　B. 在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质
　C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
　D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　
5．对水的电离平衡无影响的是　A．　B．13X3+　　　　C．　　D．
6．在恒温恒容的容器中进行反应A(g) 2B(g)+C(g) △H＞0，若反应物浓度由0.1mol•L-1   降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1，需反应的时间为
　A．等于18s　　　 B．等于12s　　　 C．大于18s　　　　 D．小于18s
7．一定温度下恒容的密闭容器中，当下列物理量不再变化时①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度，能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是　      A.①②　　B. ③④　　　C. ①④　　　D. 只有④
8．反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
　A．增加Fe的物质的量　B．保持体积不变，充入H2使体系压强增大
　C．升高反应温度　　   D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大
9．将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42－离子浓度与H+离子浓度的比值约为
　A．1：10　　　　 B．1：1　　　　 C．1：2　　　　 D．1：20
10．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）　　　　　　△H= - 701.0kJ•mol-1　
　　     2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）　　　　　　△H= - 181.6kJ•mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
　A. +519.4kJ•mol-1　 B. +259.7 kJ•mol-1　　C. -259.7 kJ•mol-1　 D. -519.4kJ•mol-1
11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
　A．已知C(石墨，s) C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定
　B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H1>△H2
　C．101KPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ.mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1
　D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方
     程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+ H2O(l)；△H =＋57.4 kJ•mol-1
12．对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是　　

13．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是
　A、它们分别与足量CaCO3 反应时，放出的CO2一样多
　B、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
　C、两种溶液的pH相同     　D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)
14．在密容器中,aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变,将容器体积扩大1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是
　A. 平衡向逆反应方向移动了　　　　　　　　　 B．物质A的转化率减少了
　C. 物质B的质量分数增加了　　　　　　　　　 D．a＞b
15、一定条件下，水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右图的是　
A．CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
B．CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)；△H＞0
C．CH3CH2OH(g) 　CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0　　
16．下列关于室温下氨水的叙述，正确的是
　A．加水稀释0.10mol•L－1 的氨水，溶液中n(OH－)减小
　B．氨水中的离子浓度关系满足：[OH－]= [H＋]＋[NH4+]
　C．若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离程度和电离平衡常数均变小　　　
　D．同pH同体积的氨水与NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和
17．一定条件下反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加压平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是　　　　
   A．2、6、3、5　　 B．3、1、2、2　　 C．3、1、2、1　　　D．1、3、2、2
18．在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH＞0，
测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
　A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol•(L•min)－1
　B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
　C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
　D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
第二部分非选择题（共46分）
二、实验题（10分）
19．某研究性学习小组为探究在相同条件下，同浓度同体积的一元强酸和弱酸分别与同种金属反应时生成氢气的速率是否相同，组装了两套如下图所示的简易实验装置。该装置同时还可测定该温度和压强下的气体摩尔体积。
该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol•L—1的盐酸和醋酸溶液；
②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；
③量取10.0 mL 1mol•L—1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；
④称取两份质量均为a g的镁带（除去表面氧化膜、表面积相同），并固定于塑料杆末端；
⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全，记录反应的起止时间。
⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请根据上述步骤回答下列问题：
（1）步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于　　　　 g。
（2）若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为　　　 L•mol—1。
（3）实验过程中观察到的主要现象是：盛    (填
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