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浙江省温州市龙湾中学高二化学《化学反应中的热量》期末复习专项练习

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2012-06-27 19:21:42
- 上传时间：2012-06-27 19:22:14
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※资料简介※
一、常见的放热反应与吸热反应
1、下列变化属于吸热反应的是
①态水气化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应
A、①④⑦     B、②③⑥    C、①④⑤     D、②④⑥⑦
二、化学反应中热量的变化
一）从宏观角度分析：
∆H＝E（_________的总能量）－E（________的总能量）（填“反应物”或“生成物”）
2、（不定项）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下( 、均为正值)：有关叙述正确的是
    A．                             B．生成物总能量均高于反应物总能量
    C．生成1molHCl气体时放出热量      D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量
3、右图中表示正反应是吸热反应的图是

二）从微观角度分析：∆H＝E（______的键能）－E（______的键能）（填反应物或生成物）
4、已知：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ•mol-1、P—O bkJ•mol—1、P=O ckJ•mol—1、O=O dkJ•mol—1。根据图示和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ•mol—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ•mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ•mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ•mol—1
5、根据热化学方程式S(s)+O2(g) =SO2(g)；△H=-297.23 kJ•mol—1，下列说法不正确的是
A、S的热值为9.29KJ•g-1                B、1molS(g)与足量的O2反应放出的热量等于297.23KJ
C、1molS(g)与足量的O2反应放出的热量小于297.23KJ
D、形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2 (g)中的化学键所吸收的总能量
6、反应N2＋3H2   2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)＋3H2(g)   2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ•mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)   2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b-a)kJ•mol－1
C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)   NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c-a)kJ•mol－1
D．1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ•mol－1

7、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（      ）.
A．920 kJ        B．557 kJ         C．436 kJ         D．188 kJ
三、热化学反应方程式的书写注意点
 要注明         ，但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在_____kPa和___℃时的数据，因此可不特别注明；需注明ΔH的“+”与“—”，“+”表示      ，“—”表示        ；比较ΔH的大小时，要考虑ΔH的正负。方程式的系数
8、写出下列反应的热化学方程式。
①0.4 molN2H4（l）和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。_________________
②已知H－H、N－H、N≡N的键能分别是436 kJ•mo l－1、391 kJ•mol－1、946 kJ•mol－1，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为      _________________           。
③已知S(s) + O2(g) SO2(g) 当有4NA个电子转移时，放出297．23 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式                                                                。
④已知1mol白磷转变成相应物质量的红磷时放出29．2KJ热量，写出该反应的热化学方程式                                                  。
四、热化学反应中热量的计算
9、一定温度、压强下，发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H= -197 kJ•mol-1，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时，气体体积变为原体积的5/6，试计算该反应达到平衡时放出的热量_________KJ。
10、已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH 4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热
   ⑴ 写出H2完全燃烧热化学方程式_______ _________ ____________________________。
   ⑵ 若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量       890KJ（填“ =”、“>””<”）
   ⑶ 若将a mol C H4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，则放出热量（Q）的取值范围是 _______________________________ _。
   ⑷若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是                  。
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