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甘肃省金昌市第一中学高一化学第一章《物质结构 元素周期律》复习学案+课件
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第一章 复习
[引言]《物质结构 元素周期律》这一章的概念较多，理论性又强。为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。
[板书]第一章 物质结构 元素周期律
一、原子结构
1、原子的结构
质子（Z）
原子 原子核
（ X） 中子（N）
核外电子
2、原子的表示方法程序
原子(AzX)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。
3、构成粒子数量间的关系
相互关系：(1)质量数=
(2)原子中：质子数=
(3)阳离子中：质子数=
(4)阴离子中：质子数=
[投影练习]
1．电荷数分别为16和6的 元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）
A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数
2、有关 Cｌ－粒子，回答下列问题：
(1)所 含质子数 ；中子数 ，电子数 ；质量数 。
(2)该粒子的结构示意图 ；电子式 。
(3)它与 Cｌ、 Cｌ之间的关系是 。
(4)它与 Cｌ的半径大小的关系是 。
(5)已知Cl元素的相对原子质量为35.5，可知 Cｌ、 Cｌ原子在自然界的 原子质量分数之比为 。
4、元素、核素、同位素
（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。
（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
注意：同位素的“同”的含义是指质子数相同，电子数、电子排布相同，原子的化学性质相同，原子的化学性质相同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。
同位素有二个特性：同一元素的各种同位素化学性质基本上相同；天然存在的元素里各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。
[投影练习]
1．1H、2H、3H、H2、H+是 （ ）
A．氢的5种同位素 B．5种氢元素
C．氢的5种同素异形体 D．氢元素的5种不同微粒
2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 19177Ir则其核内的中于数是 （ ）
A．77 B．114 C．191 D．268
5、核外电子排布的一般规律
核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超过 个。
[投影练习]
1．下列叙述正确的是 （ ）
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成 的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
6、原子结构的表示方法
（1）、原子结构示意图和离子结构示意图
要理解图中各符号的含义。例：氯原子 ，圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的电子数。
离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-：
（2）、电子式
电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子。小黑点或“×”的数目即为该原子的最外层电子数。如 、 、 、 、 , 、
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