【一、选择题: (每小题只有一个正确答案,每小题 3分,共30分)
1. 19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫的突 出贡献是 ( )
A.提出原子 学说 B .发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气
2. 在 元素周期表中,第3、4、5、6周期所含元素的数目分别 是 ( )
A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C.8、18、18、18 D. 8、8、18、18
3.下列化学用语表达不正确的是 ( )
A.Na+的结构示意图: B.水分子的电子式:
C.二氧化碳的结构式: O=C=O D.硫酸钠的电离方程式:Na2SO4= 2Na+ + SO42ˉ
4.下列物质只含有离子键 的是 ( )
A.CO2 B.NaOH C.MgCl2 D.H2O
5.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4,则其氢化物的分子式是( )
A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR
6.在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的数据是 ( )
A.υA = 0.5mol/(L•s) B.υB = 0.3mol/(L•s)
C.υC = 0.8mol/(L•s) D.υD = 1.0mol/(L•s)
7.下列关于稀有气体的叙述中,不正确的是( )
A.原子的最外电子层都有8 个电子
B.其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布
C.通常条件下,化学性质非常不活泼
D.原子核外电子的排布都达到了稳定结构
8. 当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构,它 与石墨互为( )
A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同一种物质
9.在下列分子结构中,所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是: ( )
A. N2 B. PCl3 C. HCl D. CO2
10.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2S C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
二、选择题:(每一小题有一至两个答案,每小题4分,共24分)
11 .NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,生成N2和CO2,对此反应的下列叙述中正确的是( )
A.使用催化剂不能加快反应速率
B.降低压强能加快反应速率
C.升高温度能加快反应速率
D.改变压强对化学反应速率无影响
12.已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为 ( )
A、19 B、18 C、27 D、9
13.能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是 ( )
A、A原子得到电子的数目比B原子少
B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C、气态氢化物的稳定性:A比B强
D、A单质能与B的氢化物水溶液反应,生成B单质
14. 下列有关晶体的叙述中,错误的是 ( )
A.离子晶体中,一定存在离子键 B.原子晶体中,只存在共价键
C.金属晶体的熔、沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体
15.下列说法中,正确的是 ( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B .在气态单质分子中,一定存在着共价键
C. 在共价化合物中,一定存在着共价键
D.只有离子键的化合物才是离子 化合物
16、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构, X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层 数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 ( )
A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>X>Y D、Z>Y>X
II卷(46分)
三.填 空题:(38分)
17.用电子式表示下列化合物:(分)
H2S: ;MgCl2: ;NH4Cl:
18.①MgCl2 ②干冰 ③冰