【学习目标】1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。 3.了解 决定离子晶体结构的重要因素。
【学习重点】离子晶体的物理性质的特点;离子晶体配位数及其影响因素;晶格能的定义和应用。[来源:学科网]
【学习难点】离子晶体配位数的影响因素;晶格能的定义和应用。
【课前自主学习】阅读课本P.78-82,完成资料P.60自 主预习。
【课堂合作探究】1.你认为是什么因 素决定了离子晶体中离子的 配 位数?
2.阅读课本表3-8,你能得出什么结论?为什 么?阅读表3-9,你能得出什么结论?为什么?
问题总结:影响晶格能大小的因素有哪些(从离子半径和离子所带电荷数进行分析)?晶格能大小与离子晶体的性质有什么关系?
【拓展提高】1.下列说法中一定正确的是( )
A.固态时能导电的物质一定是金属晶体 B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体
C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体[来源:学.科.网]
2.某物质的晶体中,含A、B、C三 种元素,其排列方式如右图所示(其中前后两面心上的B原子未画出) ,晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )
A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3
3.如图为NaCl晶体结构图,图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。
(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点,以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞,分析其构成。
(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个?
4.在Na Cl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为
A.正 四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十 二面 体
5.如图所示 ,食盐晶体是由钠离子(图中的“●”)和氯离子(图中的“○”)组成的,且均为等距离的交错排列。 已知食盐的密度2.2g •cm —3,阿伏加德罗常数 6.02×1023mol—1。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距 离最接近于 ( )
A.3.0×10—8cm B.3.5×10—8cm C.4.0×10—8cm D.5.0×10—8cm
【课后巩固提高】资料:课时作业十三。
主备人 井顺贤 审核 包科领 导 年级组长 井顺贤 使用时间:
第三章 第四节 离子晶体(第二课时)
1.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复结构单元),已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a cm,氯化铯(CsCl)的相对分子质量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为( )[来
A. g•cm-3 B.Ma38NA g•cm-3 C.MNAa3 g•cm-3 D.Ma3NA g•cm-3
2.已知NaCl的摩尔质量为58.5 g•mol -1,食盐 晶体的密度为ρg•cm-3,若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm,那么阿伏加德罗常数的值可表示为
A. B. C. D.
3. (2010年高考海南卷改编题)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为____________________;
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”);
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______________、______________;
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如 图所示。该合金的化学式为________。
4.(9分)下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图,它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30 g•cm-3,钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球,试完成下列问题:
(1)每一个晶胞中 分摊到 个钨原子。
(2)计算晶胞的边长a。
(3)计算钨的原 子 半径r(提示:只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。
5.C70分子是形如椭球状的多面体,该结构的建立基于以下考虑:
(1)C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;
(2)C70分子中只含有五边形和六边形;
(3)多面体的 顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理:顶点数+面数-棱边数=2。
根据以上所述确定:
(1)C70分子中所含的单键数和双键数;
(2)C70分子中的五边形和六边形各有