辽宁省沈阳市铁路实验中学高二化学选修3学案--1.2.1 原子结构与元素的性质
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第二节 原子结构与元素的性质
第一课时
课标导航定位：
1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价 态、元素数目等之间的关系
2、知道外围电子排布和价 电子层的涵义
3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律
4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系
【课前练习】
1、在下表中画出周期表的边框，并标明周期序数、族序数。2. 在上表中相应位置写出氢、锂、钠、钾、铷、銫基态原子的最外层电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的最外层电子排布式。
【课堂探究】
【思考1】每周期起始元素和结束元素的最外层电子排布有什么规律？
总结：随着元素原子的核电荷数递增，每到出现 碱金属，就开始建立 ，随后最外层上的电子逐渐 ，最后达到 （第一周期最后达到 ）,出现稀有气体。可见，元素周期系的形成是由于元素的原子 的排布发生周期性的重复。【思考2】观察周期表，总结每周期中元素的种数。
周期 一 二 三 四 五 六 七
元素种数
试利用构 造原理解释每周期中元素的种数。【思考3】 第四周期的钾——氪的最后一个电子分别排在哪个能级？镧系、錒系呢？试据此将元素周期表进行分区,并标注在上述周期表中。
【思考4】第四周期的主族元素K---Br的最高正化合价分别是多少？这与其结构的哪部分有关？过渡元素Ti、Mn、Fe的呢？据此总结外围电子排布（简称价电子排布）的 写法。
【思考5】元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？（阅读分析周期表，着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系）
总结：原子结构与元素在周期表中位置的关系
周期序数=_____________ 主族序数=_____________=_______________
副族的列 序数=____________________
【思考6】周期表中元素的金属性、非金属性强弱的变化规律是什么？观察周期表中金属元素、非金属元素的 分布， 回答：
（1） 画出金属、非金属的分界线。
周期 一 二 三 四 五 六 七
金属元素种数
非金属元素种数
非金属元素共 种
（3） 区全是 金属元素，非金属元素主要集中 区。
（4）为什么副族元素和Ⅷ族元素又称为过渡元素？（5）为什么s区、d 区和ds 区的元素都是金属(氢除外)？
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