温馨提示:
1.本试卷分试题卷和答题卷,满分 100 分,考试时间 90 分钟。
2.试卷共6页,Ⅰ卷18个选择题,Ⅱ卷5个填空题,共23题。
3.答题前,在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
4.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5
Na 23 Ba 137 Ag 108 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)
1.食用菜油混有了自来水,你将选择下列何种最简便的方法分离它们 ( )
A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取
2.下列说法正确的是 ( )
A.凡是放热反应都是自发反应 B.铜与浓硝酸反应是自发过程
C.熵增大的反应都是自发反应 D.电解池的反应均属于自发反应
3.把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中,并加水稀释到50 mL,其中出现浑浊最快的是 ( )
A.20℃,20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液 B.10℃,10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
C.10℃,30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液 D.20℃,10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
4.下列事实中,与电化学腐蚀无关的是( )
A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀。
B.在空气中,金属银的表面生成一层黑色物质
C.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块。
D.镀银的铁质品,镀层部分受损后,露出的铁表面更易被腐蚀。
5.在2A + B 3C + 4D中,表示该反应速率最快的是( )
A.υ(A) = 0.5mol•L-1•s-1 B.υ(B) = 0.2mol•L-1•s-1
C.υ(C) = 0.9mol•L-1•s-1 D.υ(D)= 1 mol•L-1• s-1
6.关于下列装置说法正确的是 ( )
A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B.装置②工作一段时 间后,a极 附近溶液的pH增大
C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜 D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成
7.在密闭容器中,对于反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列操作能增大反应速率并使平衡右移的是( )
A.降低体系温度 B.增大体系容积 C.移去SO3 D.通入O2
8.下列说法正确的是 ( )
A.pH值为7的溶液一定呈中性
B.金属材料电镀时,通常以待镀金属制品为阳极,以镀层金属为阴极。
C.增大反应物浓度,可增大单位体积活化分子的数目,从而使反应速率增大
D. pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液,溶质的浓度和导电能力均相同
9.下列说法正确的是
A.KW随溶液浓度的改变而改变
B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关
C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变
D.一般情况下,一元弱酸HA的Ka 越大,表明该酸的酸性越弱
10.常温时,在同体积pH=3的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量镁粉,下列说法正确的是( )
A. HCl和HNO3放出H2一样多B.醋酸中放出H2最多
C.HCl中放出H2最多 D.HNO3比醋酸放出H2多
11.下列实验操作或原理不正确的是 ( )
A.纸层析法中滤纸所吸附的水作固定相,不与水混溶的有机溶剂作流动相
B.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
12. 下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是: ( )
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1
B.Na2CO3溶液呈碱性: CO32- + 2H2O H2CO3+2OH-
C.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2+ +2NH3•H2O==2NH4+ +Mg(OH)2↓
D.氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O==2H+ +Cl-+ +ClO-
13.用已知浓度的盐酸进行滴定未知浓度的NaOH溶液,下列情况可能引起测定结果偏高的是 ( )
A.滴定终点时俯视读数 B.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡,滴定后气泡消失了
C.锥形瓶未用待测液润洗 D.滴定前,滴定管中的溶液液面最低点未定在“0”点
14.在水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L条件下,下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
A.NH4+ 、AlO2-、Cl-、Na+ B.K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C.Na+、SO 42-、Cl-、Al3+ D. Na+、NO3- 、K+、SO42-
15.在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积,则平衡后溶液中( )
A.C(Ba2+)•C(SO42-)≠ Ksp C(Ba2+)<C(SO42-)
B.C(Ba2+)•C(SO42-)> Ksp C(Ba2+) = C(SO42-)
C.C(Ba2+)=C(SO42-)= Ksp ½
D.C(Ba2+)•C(SO42-)=Ksp C(Ba2+)>C(SO42-)
16.在密闭容器中,对于可逆反应2A+3 B 2C(g) 平衡时C的体积
分数与温度和压强的关系如图所示,下列说法不正确的是( )