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福建省福州文博中学高二化学《化学反应原理》复习材料（5份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.19MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：36
- 更新时间：2012-07-06 17:10:33
- 上传时间：2012-07-06 17:11:08
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※资料简介※
一、水的电离
1、水离平衡：H2O H+ + OH-           水的离子积：KW = [H+]•[OH-]
25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L；     KW = [H+]•[OH-] = 10-14
注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定。KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）
2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱
3、影响水电离平衡的外界因素：
⑴酸和碱:酸或碱的加入都会电离出 H+或OH-,均使水的电离逆向移动,从而抑制水的电离。
①水中加酸：酸电离出的H+使平衡H2O    H+ + OH-逆移，溶液中[H+]主要是酸电离产生的，只有极小部分由水电离产生（可忽略）；[OH-]全由水电离产生。
②水中加碱：碱电离出的OH-使平衡H2O    H+ + OH-逆移，溶液中[OH-]主要是碱电离产生的，只有极小部分由水电离产生（可忽略）；[H+]全由水电离产生。
⑵温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， [H+]与[OH-]同时同等程度的增加，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。
⑶能水解的正盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。
酸式盐中NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4中酸根离子以电离为主，故显酸性而抑制水的电离，其余均以水解为主而促进水的电离。
⑷其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H+直接作用，使[ H+]减少，因而
促进了水的电离平衡正向移动。
【相关练习】
1、(2006全国高考理综Ⅱ，7)纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（      ）
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性      B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性      D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
1、由水电离产生的c（H+）=1×10-5mo l/L的溶液，其溶质可能是（       ）
A、NaHSO4        B、AlCl3               C、H2SO4          D、NaH2PO4
2、常温时，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是
A. [H+]增大     B. [H+]、[OH－]都减小    C. [OH－]增大     D. [H+]×[O H－]不变
3、25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c(H+)的关系（      )
A、相等     B、后者是前者的11倍    C、后者是前者的108      D、前者是后者的108
4、试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度
从大到小的顺序是                                            。
5、25 ℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-
离子浓度之比为（    ）    A.1010∶1     B.5×109∶1      C.108∶1       D.1∶1
6、常温下某溶液由水电离出的c(H+)=1×10－11mol/L，则该溶液的PH值可能等于（      )
A 、11       B、 3         C、 8           D、 7
7、室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的c(H+)为（      ）
A. 1.0×10-2 mol• L-1            B. 1.0×10 -6 mol• L-1
C. 1.0×10-7 mol• L-1               D. 1.0×10-12 mol• L-1
8、在由水电离出的c(H＋)=10-13mol•L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是(       )
A、 K＋、Fe2＋、 Br-、 NO3-                       B、 Ba2＋、Na＋、Cl-、 NO3-
C、 NH4＋、Na＋、HCO3-、SO42-                     D、 Na＋、Al3＋、NO3-、Cl-
9、某溶液在250C时由水电离产生的H+浓度为1.0×10-12 mol• L-1，下列说法正确的是（     ）
   A. 该溶液的pH可能为2
B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生
C. 若该溶液中的溶质只有一种,它一定是酸或碱
D. HCO3- 、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存
二、溶液的酸碱性和pH：
1、pH的定义：水溶液里H+浓度的负对数，即pH=-lg[H+]，pH的适用范围在0～14之间
酸碱性和pH的关系：
在室温下，中性溶液：[H+]=[OH－]=1.0×10-7 mol• L-1, pH =7
酸性溶液： [H+]＞[OH－] , [H+]＞1.0×10-7 mol•L-1, pH ＜7
碱性溶液： [H+]＜[OH－] , [H+]＜1.0×10-7 mol•L-1, pH ＞7
注意：①酸性溶液不一定是酸溶液（可能是                    溶液）；
②pH＜7 溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）；
         ③碱性溶液不一定是碱溶液（可能是                    溶液）。
         ④pH是溶液酸碱性的量度。常温下pH=7的溶液呈中性；当pH<7时，pH越小，溶液的酸性越强。
          当pH>7时，pH越大，溶液的碱性越强。
【相关练习】
1、下列说法正确的是（        ）
A. 纯水的pH值一定等于7                   B. [H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液
C. pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍     D. [H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液
2、在100 ℃时，水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为1×10-7 mol•L-1，则该溶液（    ）
A.呈碱性           B.呈酸性              C.呈中性           D.c(OH-)=100c(H+)
2、pH的测定方法：
（1）酸碱指示剂：粗略地测溶液pH范围
常用酸碱指示剂及其变色范围：
指示剂变色范围的PH
石蕊＜5红色 5～8紫色＞8蓝色
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