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福建省三明市泰宁一中高一化学期末复习--第1章检测试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：17.31KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：1
- 更新时间：2012-07-10 13:38:35
- 上传时间：2012-07-10 13:38:51
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※资料简介※
第1章　检测试题

(时间:45分钟　满分:100分)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、选择题(共12小题,每小题5分,共60分)
1.我国科技工作者在世界上首次发现铂的一种新同位素 Pt,这种原子中质子数和中子数的关系是(　A　)
A.小于 B.大于 C.等于 D.不能确定

2.下列关于元素周期表的叙述,错误的是(　C　)
A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一
B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期
C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族
D.第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素

3.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是(　D　)
A.OH-、H2O、F- B.NH3、N、N
C.H3O+、N、N D.HCl、F2、H2S

4. 关于现行的元素周期表的说法正确的是(　B　)
A.元素周期表有8个主族
B.元素周期表有7个周期
C.短周期是指第1、2周期
D.第 ⅠA族的元素全部是金属元素

5.(2010年厦门高一检测)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是(　D　)
A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强
B.Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱
C.Y的最高正化合价为+7价
D.X单质的熔点比Z的低

6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　B　)
A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱
B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多,所以铝比钠的还原性强
C.第3周期从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强
D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的非金属性强

7.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　C　)
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第2周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素,H2O的稳定性比H2S强

8.已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子层结构相同,则下列关系正确的是(　A　)
A.a=b+m+n B.a=b-m+n
C.a=b+m-n D.a=b-m-n

9.下列离子中,所带电荷与该离子的核外电子层数相等的是(　B　)
A.Al3+ B.Mg2+ C.Be2+ D.H+

10.下列叙述正确的是(　C　)
A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
B.某元素最外层只有2个电子,则它一定是ⅡA族元素
C.任何原子或离子的组成中都含有质子
D.同位素的不同核素物理性质、化学性质完全相同

11.如表为元素周期表前4周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是(　D　)
A.常温下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物比X的氢化物稳定
D.Y元素的得电子能力比W元素的得电子能力强

12.(2011年天津理综)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　B　)
A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低

二、非选择题(共40分)
13.(12分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
　　　族
周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2    ① ②  ③
3  ④ ⑤   ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨       ⑩

(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为　　　　。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　(用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式　。
(3)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　　　　(填化学式)。
(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是　　　　。
(5)可用以比较④、⑤两元素的失电子能力的实验是　　　　。(填编号)
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
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