【学习目标】
1、 掌握乙醇的主要化学性质;
2、了解醇类的概念、分类、命名、结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。
3、了解氢键的特点及有机物物理性质的影响
第1课时
【复习回顾引入】
现在有下面几个原子团,将它们组合成含有—OH的有机物并判断类别CH3— —CH2— —OH
主题1 醇的概念、分类、命名、用途
【自主学习】
1.概念
羟基与 相连的化合物叫做醇;羟基与 直接相连形成的化合物叫做酚。
2.醇的分类
(1)根据醇分子中羟基的多少,可以将醇分为
饱和一元醇的分子通式: ;结构简式:
(2)根据醇分子中饱和度不同,可以分为 ;
(3)根据碳的骨架可以分为: ; 3.醇的命名(系统命名法)
一元醇的命名:选择含有羟基的最长碳链作为主链,把支链看作取代基,从离羟基最近的一端开始编号,按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”,羟基在1位的醇,可省去羟基的位次。
多元醇的命名:要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链,羟基的数目写在醇字的前面。用二、三、四等数字表明
4.醇的用途
饮料、燃料、溶剂、护肤品、防冻剂、
主题2 醇的结构与性 质
1.醇的物理性质
(1)状态:C1-C4是低级一元醇,是无色流动液体,比水轻。C5-C11为油状液体,C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味,丁醇开始到十一醇有不愉快的气味,二元醇和多元醇都具有甜味,故乙二醇有时称为甘醇(Glycol)。
甲醇有毒,饮用10毫升就能使眼睛失明,再多用就有使人死亡的危险,故需注意。
阅读教材P49表3-1、表3-2
(2)沸点:醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷 。且随着碳原子数的增多而 。
(3)溶解度:低级的醇能溶于水,分子量增加溶解度就降低。含有三个以下碳原子的一元醇,可以和水混溶。
(4)氢键
概念、大小、对有机物的影响情况如何?
2.乙醇的结构
分子式:
结构式:
结构简式:
3.乙醇的性质
(1)取代反应
A.与金属钠反应
化学方程式:
化学键断裂位置:
对比实验:乙醇和Na反应现象:
水和钠反应现象:
乙醚和钠反应:无明显现象
结论:①
②
B.与HX反应
化学方程式:
断键位置: