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云南省大理州宾川县第四高级中学2011-2012学年高二3月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：105.74KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：16
- 更新时间：2012-07-20 07:53:52
- 上传时间：2012-07-20 07:54:08
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※资料简介※
制卷人：古仕琴
考生注意：1、考试时间120分钟，总分100分。
          2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。
          3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16   N 14    C 12   Cu 64   S 32 Cl 35.5
第I卷（选择题，共60分）
一、单项选择题（每小题3分，共16小题，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请将答案填写在答题卡的相应位置）
1．下列反应属于放热反应的是(　　)　
A．NaOH溶于水                       B．C＋CO2=====△2CO
C．KClO3受热分解                     D．Al与稀盐酸反应NaOH溶于水
2．热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示
   A．物质的量        B．分子个数         C．原子个数        D．物质质量
3.已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是(　　)
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ•mol－1
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ•mol－1
D．氢气和氯气反应生成1 m ol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ•mol－1
4．下列说法中正确的是(　　)
A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
C．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
5. 下图中，表示正反应是吸热反应的是(　　)

6．已知4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O ，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（     ）
A. 4/5v(NH3)=v(O2)    B.5/6v(O2)=v(H2O)     C.2/3v(NH3)=v(H2O)    D. 4/5v(O2)=v(NO)
7.已知：CH3COOH(aq)＋ NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH ＝－Q1 kJ•mol－1 HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－Q2 kJ•mol－1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是(　　)
A．Q1＝Q2＝57.3                      B．Q1>Q2>57.3
C．Q1<Q2＝57.3                       D．无法确定
8．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(     )
   A． Cu与浓硝酸反应比稀硝酸反应快
   B． Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
   C． N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
   D． Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应
9.下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（   ）
A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-556kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H=-890kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol[
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   △H=-183kJ/mol
10.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)= 2C(g)
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol•Ｌ－1，现有下列几种说法，其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•Ｌ－1•ｓ－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•Ｌ－1•ｓ－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol•Ｌ－1
A.①③   B. ③④  C.②③   D.①④
11..在m A + n B=p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则 m：n：p为
A. 2：3：2  B. 2：3：3  C. 1：3：2  D. 3：1：2
12.某温度时，浓度都是1mol•L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol•L-1、c(Y2)=0.8mol•L-1、c(Z)=0.4mol•L-1，则该反应的反应式是
A.X2+2Y2=2XY2      B.2X2+Y2=2X2Y    C.3X2+Y2=2X3Y     D.X2+3Y2=2XY3
13.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是      (　　)
A．10℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液           B．20℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液
C．10℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液           D．10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
14.设 C+CO2   2CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H2   2NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（    ）。
A．同时减小      B. 同时增大       C．υ1增大，υ2减小           D.υ1减小，υ2¬增大
15.反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是                             (　　)
A．增加H2O（g）的量                         B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大       D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
16．今有如下三个热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)；ΔH=a kJ•mol—1
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH=b kJ•mol—1
2H 2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=c kJ•mol—1
下列关于它们的表述正确的是(    )
A.它们都是吸热反应          B.a、b和c均为正值
C.反应热的关系为a＝b        D.反应热的关系为2 b＝c
二、填空题（共40分。把正确答案填写在答题卡的相应位置。）
17.（8分，每空2分）请规范书写下列反应的热化学方程式：
（1）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。
（2）64gCu(s)与适量O2反应，生成CuO(s),放出157KJ热量。
（3）标准状况下44.8LN2(g)与H2(g)完全反应，生成NH3(g)，放出184.4KJ热量
（4）4.0g硫粉在O2(g)中完全燃烧生成SO2(g)，放出37
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