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2013届高三化学《化学化学反应原理》全套课时练习

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：712.39KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：42
- 更新时间：2012-09-02 16:19:11
- 上传时间：2012-09-02 16:20:18
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※资料简介※
第一章　化学反应中的能量变化电化学
第1讲　化学反应中的能量变化
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是           (　　)

A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4               B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4               D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
2．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是                       (　　)
A．C(s)＋ 12O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol
D.12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol
3．(2009•上海理综，10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
                                                                     (　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．硝酸铵            B．生石灰           C．氯化镁           D．食盐
4．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量，下列叙述正确的是                                               (　　)
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ/mol
5．已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是                                                         (　　)
A．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝＋282.8 kJ/mol
B．H2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%
D．燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2 mol
6．已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH1＝－176 kJ/mol
②NH3(g)=========液态水NH3(aq)　ΔH2＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g) =========液态水HCl(aq)　ΔH3＝－72.3 kJ/mol
④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)　ΔH4＝－52.3 kJ/mol
则反应NH4Cl(s) =========液态水NH4Cl(aq)的ΔH5为                          (     )
A．＋16.3      B．－16.3 C．＋335.7 D．－335.7
7．(2009•海南，12)已知：
(1)Fe2O3(s) ＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.1 kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是                                   (　　)
A．－824.4 kJ/mol                    B．－627.6 kJ/mol
C．－744.7 kJ/mol                    D．－169.4 kJ/mol
8．下列说法中正确的是                                                 (　　)
A．SO2(g)＋12O2(g) SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ/mol，当1 mol SO2(g)与12 mol O2(g)完全转化为SO3时反应放出的热量为98.3 kJ
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