(考查时间:80分钟)(考查内容:以必修二内容为主)
可能用到的相对原子质量:H:1 S:32 O:16 Cu:64 Fe:56 N:14 Na:23 C:12
一、选择题(包括16小题,每小题2分,共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关物质结构的表述正确的是
A.次氯酸的电子式 B.硫原子的最外层电子数为6
C.二氧化硅的分子式 SiO2 D.钠离子的结构示意图
2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I 2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热:NH4++OH- NH3↑+H2O
C.将少量二氧化硫气体通入冷氨水中:SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.2NA
B.常温常压下,18g H2O含有的电子总数为10NA
C.标准状况下,11.2LSO3中含有分子的数目为0.5NA
D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
4.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用相同的是
A. 2H2O=2H2+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH )3
C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
5. 下列 说法中正确的是 ( )
A.次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素
B.离子化合物中不存在共价键 C.质量数就是原子的相对原子质量
D.核外电子排布相同的微粒,一定具有相同的化学性质
6.已知X、Y、Z、T四种金属元素,X、Y在反应时各放出一个电子形成稳定结构所吸收的能量是Y>X; 对应最高价氧化物的水化物的碱性是T>X; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的金属性从强到弱排列顺序正确的是 ( )
A. Z、T、X、Y、 B. Y、X、Z、T
C. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z
7.下列有关物质性质的比较正确的是 ( )
①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子
④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强.
⑤还原性:S2->Se2->Br->Cl-⑥酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A.①③ B.②④ C.③⑥ D.⑤⑥
8.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为Zxxk
A. -1780kJ/mol B. +1220 kJ/mol
C. -1220 kJ/mol D. +1780 kJ/mol
9.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是:
A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子
C.Na+不断向“水”电池的正极移动 D. AgCl是还原产物
10.100mL6mol/L硫酸跟过量锌粒反应,在一定温度下,为了减慢反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的
A.醋酸钠(固体) B.3mol/L硫酸 C.碳酸钾溶液 D.硫酸铵(固体)
11.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是
A.OE段表示的平均速率最快