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化学复习专题--阿伏伽德罗常数

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※资料简介※
化学复习专题
——阿伏伽德罗常数NA
1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。
其单位为摩尔（mol）
2、五个新的化学符号：
概念、符号定义注意事项
物质的量：
n
衡量一定数目粒子集体的物理量 ①只用于微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。
②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。
阿伏加德罗常数：
NA 1mol任何物质所含粒子数。 NA有单位：mol－1或 /mol，读作每摩尔，
NA≈6.02×1023mol－1。
摩尔质量：
M 单位物质的量物质所具有的质量 ①以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。
②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变
气体摩尔体积：
Vm
单位物质的量气体所具有的体积 ①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。
②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol
物质的量浓度：
C
单位体积溶液所含某溶质B物质的量。 ①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。
②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变
3、各个量之间的关系：

4.阿伏加德罗定律及应用
①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用
同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即
同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，即
同温同压下，气体的密度之比（相对密度）等于摩尔质量之比，即
5、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）
c 浓V浓= c 稀V稀（注意单位统一性，一般要将mL化为L来计算）
6、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数ω，②物质的量浓度c。
质量分数W与物质的量浓度c的关系：c =1000ρω/M（其中ρ单位为g/cm3）
高考热点————NA的相关计算
一．考试说明要求及解读
1．考试说明：了解阿伏伽德罗常数的含义，并能进行有关计算。
2．解读：常以选择题形式考查物质的量计算的微粒数、摩尔质量的数值、22.4mol/L的应用条件以及NA的数值等。
二．主要考查方向及注意点
阿伏加德罗常数考查的主要方向：
（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。
注意点：
a. 具有相同最简式的物质的混合计算可以将混合物看成一种物质进行相关计算；
b.要注意所给物理量是质量时与条件无关。
（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。
注意点：
a.关于一定体积的气体混合后考查微粒的数目，要注意是否反应，反应后体积的变化；
b.当所给物理量是体积时要注意状况和状态。
（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，如Na2O2+H2O
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