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福建省上杭一中2012-2013学年高三第一次诊断测试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：210.23KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2012-09-13 14:56:24
- 上传时间：2012-09-13 14:57:02
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※资料简介※
座位号
题号 26 27 28 37 总分
得分
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol•L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．饱和氯水中：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
D． c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA
C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
9.将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol•L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）
   A. M    B. M2+   C．M3+   D. MO2+
10. 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为
A．大于2c mol/ L                           B．等于2c mol/L
C．小于2c mol/L                           D．在c mol/L~2c mol/L之间
11．分子式为的同分异构体 (不考虑立体异构) 共有（）
A．3种    B．4种      C．5种     D．6种
12. 下列离子方程式正确的是（）
A.碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
B.二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+C a2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO
C.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2++OH－ +H++SO42－=BaSO4↓+H2O
D.KHS的水解 HS－+H2O   H2S+OH－
13. 在反应X+2Y﹦R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为（）
A．32:9                B．23:9          C．16:9                  D．46:9
26．(14分)
HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的
Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋        D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________                   。
(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为
Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
　　FeSO4＋　　K2O2―→　　K2FeO4＋　　K2O＋　　K2SO4＋　　O2↑
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______________________________        _ 。
27．(14分 )
X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：
①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；
②X和H相遇产生白烟；
③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；
④Z和W相遇生成红棕色气体；
福建省上杭一中2012-2013学年高三第一次诊断测试化学试题
题号
一二三四
总分

分数


　　说明：本套试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分．考试时间：90分钟．可能用到的相对原子质量：Cu∶64　C∶12　H∶1　O∶16　N∶14

第Ⅰ卷（选择题，共64分）
　　一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意．）1．控制城市空气污染源的方法可以采用（　）
　　A．使用燃油机　　　　　　　　　B．绿化城市
　　C．出门戴口罩　　　　　　　　　D．开发使用太阳能
　　2．钋（）原子核内的中子数与核外电子数之差是（　）
　　A．40　　　　　　　　　　　　　B．168
　　C．126　　　　　　　　　　　　 D．42
　　3．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（　）

　　A．2X＋Y 3Z　　　　　　　　B．3X＋2Y 2Z
　　C．X＋3Y Z　　　　　　　　　D．3X＋Y Z
　　4．血液中有一种含铜呈蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量约为151000，已知该分子中铜的质量分数为0.34％，则平均每个含铜蛋白质分子中的铜原子数为（　）
　　A．8　　　　　　　　　　　　　 B．6
　　C．4　　　　　　　　　　　　　 D．2
　　5．紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯，A酸结构简式为：
　　则　B醇的分子式为（　）
　　A．　　　　　　　　 B．
　　C．　　　　　　　　　D．
　　6．已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（　）
　　①
　　②
　　③ 且
　　④
　　⑤
　　A．①④　　　　　　　　　　　　B．③⑤
　　C．①②③　　　　　　　　　　　D．④⑤
　　7．在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但2000年三名诺贝尔化学奖得主的研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样具有导电性，要使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合（再经掺杂处理）．目前导电聚合物已成为物理学家和化学家研究的重要领域．由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是（　）
　　A．　　　 B．
　　C．　　　　　　　　　　D．
　　8．白磷易溶于形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（　）
　　A．分子　　　　　　　　　　 B．磷原子
　　C．分子　　　　　　　　　　 D．或分子
　　9．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（　）
　　A．溶液中
　　
　　B．溶液中：
　　
　　C．溶液中：
　　
　　D．溶液中：
　　
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