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山东省烟台市牟平第一中学（A层次）第2章化学反应的方向（带详细答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：208.46KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
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- 更新时间：2012-09-22 16:18:19
- 上传时间：2012-09-22 16:18:58
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※资料简介※
山东省烟台市牟平第一中学（A层次）
[第2章　化学反应的方向、限度与速率]单元测试
(满分100分　时间90分钟)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ•mol－1能自
发进行的原因是             (　　)
A．是吸热反应　　　　　  B．是放热反应
C．是熵减少的反应    D．熵增大效应大于能量效应
解析：根据化学反应的焓变与熵变的综合关系式ΔH－TΔS＜0分析，该反应ΔH＞0，
要使反应自发进行必须使TΔS＞ΔH。
答案：D
2．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化
如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓
度，结果应是              (　　)

A．2.5 μmol•L－1•min－1和2.0 μmol•L－1
B．2.5 μmol•L－1•min－1和2.5 μmol•L－1
C．3.0 μmol•L－1•min－1和3.0 μmol•L－1
D．5.0 μmol•L－1•min－1和3.0 μmol•L－1
解析：本题考查化学反应速率的计算，意在考查考生对图表的分析能力和数据的处
理能力。4～8 min间化合物Bilirubin的浓度变化为Δc＝10 μmol•L－1，则v(Bilirubin)
＝10 μmol•L－14 min＝2.5 μmol•L－1•min－1；根据图示，每隔4 min化合物Bilirubin的浓
度减小一半，则16 min时化合物Bilirubin的浓度为8 min时浓度的1/4，故16 min
时其浓度为10 μmol•L－1×1/4＝2.5 μmol•L－1，B项正确。
答案：B
3．(2011•深圳高级中学月考)下列关于化学平衡常数的说法正确的是   (　　)
A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动
C．改变浓度，平衡常数一定改变
D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变
解析：化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关；平衡发生移动，
是由于Q≠K，可能是Q发生了变化，平衡常数不一定发生变化，但平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动。
答案：B
4．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)　ΔH
＝＋Q kJ•mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上
的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是      (　　)
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol•L－1，则H2的反应速率为
0.03 mol•L－1•min－1
D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L－1的NaOH
溶液恰好反应
解析：该反应为体积增大的反应，增大压强平衡左移，SiCl4转化率减小，A错；该
反应为可逆反应，不能实现完全转化，放出的热量一定小于QkJ，B错；反应至4 min
时，HCl的浓度为0.12 mol•L－1，表示的反应速率为：v(HCl)＝0.03 mol•L－1•min－1，
换算为v(H2)＝0.015 mol•L－1•min－1，C错；当吸热0.025 Q kJ时，说明反应的SiCl4
为0.025 mol，生成HCl 0.1 mol，其与100 mL 1 mol•L－1的NaOH恰好反应，D正确。
答案：D
5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 (　　)
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
解析：根据反应方程式知4v正(O2)＝5v逆(NO)表示v正＝v逆，所以A正确。生成NO、
消耗NH3均为正反应的变化，所以B中叙述未表示逆反应的情况，所以B错误。
由于反应物、生成物均为气体，所以增加容器体积，v正、v逆都减小，C错误。v正
(NH3)∶v正(H2O)＝2∶3，D错误。
答案：A
6．(2011•西安高二检测)已知：A(s)＋
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