当前位置::首页 → 有机化学基础 → 人教版 → 第二章烃和卤代烃 → 第一节脂肪烃 →

江苏省盐城中学高二化学《乙烯和烯烃》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：94.29KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：69
- 更新时间：2012-09-24 07:47:15
- 上传时间：2012-09-24 07:47:43
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
乙烯和烯烃（接教学案第11页）
【学习目标】
    1、了解乙烯的物理性质和用途，掌握乙烯的分子组成、结构式、化学性质和实验室制法。
    2、了解加成反应、聚合反应以及不饱和烃的概念。
    3、了解烯烃在组成、结构、系统命名、重要化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性。
    4、认识乙烯是一种重要的化工原料。是衡量一个国家石油化学工业水平的标志。
【重点难点】
    重点：1、乙烯和乙烷比较    2、乙烯的实验制法。
    难点：1、烯烃的系统命名法。烯烃的命名与烷烃相似，所不同的是先要表示出双键的位置。
【要点分析】
　　一、乙烯的分子结构
　　乙烯是一个平面型分子，即“六点共面”：二个Ｃ原子和四个Ｈ原子均在同一平面内，有一个C=C双键和四个C－H单键，它们彼此之间的键角约为120º。
　　乙烯共价键参数：
  乙烯乙烷
键长（m） 1.33×10-10 1.54×10-10
键角约120º 109º28'
键能（kJ/mol） 615 348
　　通过乙烯与乙烷分子中键长、键能等数据的比较，可以看出乙烯分子结构中碳碳双键（C=C）键长小于碳碳单键（C－C）；键能大于单键键能，但小于单键键能的两倍，结合乙烯的性质可认为双键中，两个键并不等同，其中一个键较稳定，另一个键较不稳定。从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂，这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据，这就在本质上加深了烯烃重要性质—加成反应和加聚反应的认识，进一步理解分子结构与性质的辩证关系。另外由于乙烯中存在碳碳双键结构，双键不能扭曲、旋转，这一点与乙烷有很大差异。
二、乙烯的重要化学性质
　1．发生氧化反应：
（1）可燃性：
　　C2H4+3O2 2CO2+2H2O
　　现象：火焰较明亮，略带黑烟（与甲烷燃烧相比较）
（2）使酸性KMnO4溶液褪色：
2.发生加成反应：
（1）乙烯能使溴水褪色
　乙烯通过溴水，现象：溴水褪色
　
　　　　　　　　　　　　　　　　１，２－二溴乙烷（液态）
　　（2）乙烯与氢气加成：
　
（3）与HX加成：

注：乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，这是检验饱和烃与不饱和烃的方法。但两者的反应类型是不同的，前者是加成反应，后者是氧化反应。加成反应有二个特点：①反应发生在不饱和的C=C键上，双键中的不稳定的共价键断裂，不饱和的C原子与其它原子或原子团以共价键结合。乙烯可以与多种物质发生加成反应，例如卤素单质、卤化氢、水、氢气等。②加成反应后生成物只有一种（不同于烷烃的取代反应）。

３．加聚反应，C=C双键里的一个键断裂，然后，分子里的Ｃ原子互相结合成为高分子长链。
　　
　　这种聚合反应是通过加成而聚合，所以习惯上也称为加聚反应，其实质是加成反应，断的是C=C双键中的一个键。
三、实验室制乙烯的原理、装置及注意事项：
　　１．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：１∶３）
　　２．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。需要控制反应物温度在反应物170℃左右，所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下，但又不能与烧瓶底部接触。由于有气体生成，所以需要在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。
　　
　３．反应原理：
　　浓H2SO4作用：既是催化剂又是脱水剂，在有机物制取时，经常要使用较大体积比的浓硫酸，通常都是起以上两点作用。
　４．收集：乙烯难溶于水，且由于乙烯的相对分子质量为28，仅比空气的相对平均分子质量29略小，故不用排空气取气法而采用排水取气法收集。
　５．气体净化：由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化－还原反应使生成的气体中混有SO2、CO2，将导致收集到的气体带有强烈的刺激性气味
上一篇资料:山东省滕州市滕西中学九年级化学第八单元《化学与健康》单元检测题
下一篇资料:江苏省盐城中学高二化学《烷烃》同步练习

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...