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人教版化学选修3全套课时训练、章末检测、模块检测（共13套）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.33MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：114
- 更新时间：2012-09-26 19:29:47
- 上传时间：2012-09-26 19:30:18
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※资料简介※
第二节分子晶体与原子晶体

(时间：30分钟)
考查点一　分子晶体
1．下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是   (　　)。
A．Cl2＞I2
B．SiCl4＞CCl4
C．NH3＞PH3
D．C(CH3)4＞CH3CH2CH2CH2CH3
解析　A、B项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的
熔沸点高；C选项属于分子结构相似的情况，但存在氢键的熔、沸点高；D
项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链少的熔沸点高。
答案　BC
2．下列有关物质的结构和性质的叙述，错误的是      (　　)。
A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键
B．由极性键形成的分子可能是非极性分子
C．水和冰中都含有氢键
D．分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键
解析　水是一种稳定的化合物，是因为含有O—H共价键；CO2是由极性键
形成的非极性分子；分子晶体中也有无共价键的，如由稀有气体分子形成的
晶体。
答案　A
3．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是   (　　)。
A．NH3、HD、C10H8     B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、SiO2、P2O5    D．CCl4、Na2S、H2O2
解析　A项HD属于单质；C项SiO2属于原子晶体；D项Na2S是由离子键
构成的离子晶体。
答案　B
4．下列说法中，正确的是            (　　)。
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定
解析　A项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，故A项错误；
B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，
故B项正确；C项，分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，
而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，所以C项错误，D项也错误。
答案　B
考查点二　原子晶体
5．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是       (　　)。
A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2
C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
解析　最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，A、B项均错，C项正确；
存在四面体结构，但O处于4个顶角，Si处于中心，D项错误。
答案　C
6．关于SiO2晶体的叙述中，正确的是         (　　)。
A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常
   数)
B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键
C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子
解析　(1)60 g SiO2晶体即1 mol SiO2，晶体中含有Si—O键数目为4 mol (每
个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子，各拿出一个单电子形成
Si—O共价键)，含4NA个Si—O键；SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子，
只是硅氧原子个数比为1∶2。(2)在SiO2晶体中，每个硅原子和与其相邻且
最近的4个氧原子形成正四面体结构，硅原子处于该正四面体的中心，而4
个氧原子处于该正四面体的4个顶点上。
答案　C
7．氮化碳晶体是新发现的高硬度材料，该晶体类型应该是________晶体。试根据物质结构推测，氮化碳晶体与金刚石相比较，硬度更大的应该是________晶体，熔点较低的应是________晶体。
解析　由于氮化碳为高硬度材料且是由非金属元素组成的，因此该晶体应为
原子晶体，又因为C—C键的键长大于C—N键的键长，故C—N键的键能
大于C—C键，硬度更大的是氮化碳，熔点较低的为金刚石。
答案　原子　氮化碳　金刚石
8．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是  (　　)。
①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶
体氖和晶体氮　⑥硫磺和碘
A．①②③ B．④⑤⑥ C
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