Ⅰ卷选择题(共40分)
一、选择题(每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列说法正确的是( )
A.放热反应都能自发进行,自发反应熵值一定增大
B.自发反应在恰当条件下才能实现
C.Ksp越小,物质的溶解度就越小
D.反应物浓度增大,速率变快是因为增大了单位体积内活化分子百分数
2.下列叙述中的两个量,前者一定大于后者的是( )
A.纯水在25℃和80℃时的pH
B.pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)
C.25℃时,0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度
D.25℃时,等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中,已电离的水分子数
3.下列分子中心原子的杂化类型及分子的空间构型正确的是( )
①OF2:sp杂化,直线形 ②SO2:sp2杂化, V形 ③HCHO:sp2杂化,平面正三角形 ④C2H2:sp杂化,直线形 ⑤NH3 :sp2杂化,三角锥形 ⑥C2H6:sp3杂化,8原子共面
A.②③④ B. ①②③④ C. ②④ D. ②③⑤
4、下列说法正确的是( )
A.第三周期元素中的第一电离能及电负性最大的都是Cl
B.碱金属及卤素单质都随原子序数的递增沸点升高
C.氧的非金属性大于硫,所以水的沸点高于硫化氢沸点
D.氮的第一电离能大于氧,但稳定性H2O>NH3
5.某有机物结构简式为¬¬ ,下列叙述不正确的是
A.1mol该有机物在加热和催化剂作用下,最多能和4 molH2反应
B.该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色
C.该分子中最多有9个碳原子共平面
D.该有机物在一定条件下,能发生消去反应或取代反应
6.设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是
A.17g羟基(-OH)所含有的电子数是9NA
B.4.2g C3H6中含 有的碳碳双键数一定为0.1NA
C.1mol C6H14分子中共价键总数为20 NA
D.标准状况下,11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
7.(2012江苏∙10)下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D.水的 离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
8.(2012江苏∙4)某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
9.(2012上海∙14)右图所示装置中发生反应的离子方程式为:Zn + 2H+ Zn2+ + H2↑,下列说法错误的是
A. a,b不可能是同种材料的电极
B. 该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
D.该装置可看作是铜一锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
10.(2012上海∙7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A. NaHSO4溶液 B. KF溶液
C. KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液
二、选择题(每小题4分,共20分。每小题有1—2个选项符合题意)
11.一定条件下,在体积为2L的密闭容器中,3mol X和3molY发生反应:3X(g)+Y(g) 2Z(g),经60s达到平衡,生成0.4mol Z。下列说法正确的是( )
A.60s内反应速率为Vx= 0.05 mol/( L•s) , X的转化率为80%
B.其它条件不变,将容器体积变为4L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.其它条件不变,若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的
D.其 它条件不变,若初始投入2mol X和2molY ,则物质Y的转化率减小
12.下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( )
A.量筒内的一定体积液体,仰视读出的读数
B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗,直接着装标准盐酸滴定碱液,所测出的碱液的浓度值
C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解,所测出的结晶水的含量
D.中和热测定时,大小烧杯之间没有垫碎