2012—2013学年度上学期高三一轮复习
化学单元验收试题(2)【新课标】
专题2 离子反应 氧化还原反应
一、选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共48分)
1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol•L-1的KNO3溶液: H+、 Fe2+、 Cl-、 SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液: NH4+、Ba2+、 AlO2-、 Cl-
C.pH=12的溶液: K+、 Na+、 CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液: Na+、 K+、 CO32-、 NO3-
2、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C.Na2S溶液中 SO42-、 K+、Cl-、Cu2+
D.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+
3.能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.H+、I―、NO3―、SiO32- B.Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―
C.K+、SO42-、Cu2+、NO3― D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-
4.将足量CO2通入下 列各溶液中,所含离子还能大量共存的是
A.K+、SiO32-、Cl-、NO3- B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.Na+、S2-、OH-、SO42- D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
5.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;② 0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③ 向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42-
C丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+
6.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是
A.Na+ B.SO42- C.Ba2+ D.NH4+
7.对溶液中的离子进行鉴定,下列实验所得结论不合理的是
A.加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则说明溶液中含有Cl-
B.加入KSCN溶液,无红色出现,继续加入氯水,溶液变红,说明溶液中一定含有Fe2+
C.加入NaOH溶液,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则可推断该溶液中含有NH4+
D.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,可推测溶液中含有CO32-
8、下列离子反应方程式正确的是
A.氯气与水反应:Cl2 + H2O=2H+ + Cl - + ClO-
B.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + OH - + H+ + SO42-=BaSO4↓+ H2O
C.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应:HCO3–+Ca2++OH–=CaCO3↓+H2O
D.制备 Fe(OH)3胶体的反应:Fe3++ 3H2O=Fe(OH)3↓+ 3H+
9、下列化学反应的离子方程式正确的是
A.将少量金属钠放入冷水中:Na + 2H2O=Na++2OH-+ H2↑
B.将铝片加入烧碱溶液中:2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2↑
C.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
10、能正确表示下列反应的离子方程式是
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
B.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水:Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O
D.用惰性电极电解熔融氯化钠: 2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH—
11、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:Ag + 4H+ + NO3¯ = Ag+ + NO↑ + 2H2O
B.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
D.向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
12.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A.1:4 B.1:5 C.2:3 D.2:5
13、高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是
A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质
B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌
14.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是