一.选择题 ( 52分)
1. 下列反应中反应物的总能量比生成物低的是 ( )
A.盐酸与氢氧化钠反应 B.铁和稀硫酸的反应
C.氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 D.木炭在氧气中燃烧
2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定
B.已知C(s)+ O2(g)=CO2(g);△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2,则△ H1>△H2
C.在101KPa时,2 H2 (g)+ O2 (g) =2 H2O(l);△H =-571.6kJ•mol-1,则氢气的燃烧热为—285.8kJ•mol-1
D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式为: NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+ H2O(l);△H =57.4 kJ•mol-1
3. 下列各组热化学方程式程中,化学反应的△H前者大于后者的是 ( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A、① B、④ C、②③④ D、①②③
4. 已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 ( )
A.-44.2kJ•mol-1 B.+44.2kJ•mlo-1 C.-330kJ•mol-1 D.+330kJ•mlo-1[来
5. 25℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为—57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为—5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A.2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);ΔH=-114.6kJ/mol
B.KOH(aq)+ H2 SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(I);ΔH=-57.3kJ/mol
C.C8H18(I)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g); ΔH=-5518 kJ/mol
D. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1); ΔH=-5518 kJ/mol
6. 已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9 kJ•mol-1,下列说法中正确的是( )
A.该反应中熵变、焓变皆大于0 B.该反应是 吸热反应,因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
7. 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ,其他的相关数据如下表:
H2(g) Br2(g) HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369
则表中a为 ( )
A.404 B. 260 C.230 D.200
8. 某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。下列叙述不正确的是
A、a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu
C、无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
9.野外作业时,可用原电池反应放出 的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中,铁屑作 ( )
A.正极,发生还原反应 B.负极,发生氧化反应
C.阴极,发生还原反应 D.阳极,发生氧化反应
10.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是 ( )
A、铅笔端作阳极,发生还原反应 B、铂片端作阴极,发生氧化反应
C、铅笔端有少量的氯气产生 D、a点是负极,b点是正极
11. 有A、B、C、D四种金属,已知:D投入水中可与水剧烈反应;用A和C作电极,稀硫酸作电解质溶液构成原电池时,C为正极;B和C的离子共存于电解液中,以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A.C>D>B>A B.B>D>C>A C.D>A>C>B D.D>C>A>B
12. 电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是 ( )
A.电解时以硫酸铜溶液作电解液,精铜作阳极 B.粗铜与电源负极相连,发生氧化反应
C.阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e-=Cu D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
13. 铅蓄电池用途极广,电解液为30% H2SO4溶液,电池 的总反应式可表示为:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l) ,下列有关