铁、铜及其化合物的应用(第一课时学案)
长兴中学
【学习重点】
Fe2+、Fe3+的检验方法;Fe2+、Fe3+相互转化。
【学习过程】
1、铁的物理性质:纯铁是一种可以被磁铁吸引的 色金属质软;它的密度较大,熔沸点较高;且具有良好的 、 、 和 。
2、铁的化学性质
请写出铁与下例物质反应的化学方程式并指出氧化剂、还原剂(离子反应的写离子方程式)。将你知道的铁参加的其他反应写在其他横线上
(1)铁与盐酸反应:____________________________ _____________
(2)铁在氯气中燃烧:________________________________________
(3)铁与硫酸铜反应:________________________________________
(4)其他:__________________________________________________
__________________________________________________
铁跟氧化性较 (填强、弱)的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为亚铁化合物。
铁跟氧化性较 (填强、弱)的氧化剂(如氯气)反应转化为三价铁的化合物。
3、检验亚铁与三价铁离子
鉴别方法 Fe2+ Fe3+
…… …… ……
思考:某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴加某强氧化剂,溶液立即变为红色,说明原溶液中一定含有 ( )
A.Fe3+ B. Fe2+ C. Cu2+ D. Zn2+
4、亚铁与三价铁的相互转化
给定下列试剂请大家思考如何实现亚铁与三价铁的相互转化?并完成下表!(可不填满)FeCl3、FeCl2、氯水、 Fe、KI 、CCl4 、KSCN。
实验目的 实验方案 预计实验现象 离子方程式或解释
Fe3+ → Fe2+ 向滴有KSCN的FeCl3溶液中加维生素C 溶液由红色变成无色 略
小结: Fe3+ 和Fe2+ 的相互转化条件:
【思考与练习】
1.实验室在配制Fe2+溶液时,为防止Fe2+被氧化,可加入什么?
2.在工业上用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板,写出其反应离子方程式。
。
【巩固练习】
1.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是 ( )
A、KSCN B、FeCl2 C、NaOH D、Fe
2.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开,这种试剂是 ( )
A、BaCl2溶液 B、FeCl2溶液 C、FeCl3溶液 D、Fe(NO3)3溶液
3.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是 ( )
A、先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B、先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C、滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后显红褐色
D、只需滴加KSCN溶液
4.制印刷电路板时常用FeCl3作为“腐蚀液”。发生的反应为 2FeCl3 +Cu= 2FeCl2 + CuCl2,向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果中不可能出现的是 ( )
A、有铜无铁 B、有铁无铜 C、有铜和铁 D、铁铜都无
5.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之为
( )A、1∶4 B、2∶7 C、1∶2 D、3∶8
6.除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法,写出有关反应的离子方程式。
(1)铜粉中混有铁粉:
、 。
(2)铁粉中混有铝粉:
、 。
(3)FeCl3溶液中混有FeCl2 :
、 。
(4)FeCl2溶液中混有CuCl2