沧县中学高二10月月考
高二化学科试题
一、 选择题(每题只有一个正确答案,每题二分,共30分)
1、下列反应一定能自发进行的是( )
A、放热反应 B、熵增加的反应C、熵增加的吸热反应D、熵增加的放热反应
2、增大压强对下列反应的速率无影响的是( )
A.CO2(g)+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
B.H2(g)+I2(g) 2HI (g)
C.NaCl(aq)+AgNO3(aq)=AgCl↓(s)+NaNO3 (aq)
D.N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)
3、在化学反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 ( )
A.vA=vB B.vA=2vC C.3vB=vC D.vB=3vD
4、对气体反应:mA+nB eC 温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系图,下列结论正确的是( )
A. m+n>e B.m+n<e
C. 正反应是吸热反应 D. 逆反应是放热反应
5、pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是( )
A. AgNO3 B.NaOH C. H2SO4 D.Na2SO4
6、在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,不能说明反应
A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.气体的平均相对分子质量 D.B的物质的量浓度
7、下列说法不正确的是 ( )
A.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是2H2O+O2+4e-= 4 OH-
B.在空气中,金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜,因此铝不容易被腐蚀
C.铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中
D.白铁(镀Zn铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化
8、化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:
2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
以下说法正确的是 ( )
A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)•c(O2)
B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-80
C.常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D.以上说法都不正确
9、能正确反映出N2+3H2 2NH3,△H<0的关系的是( )
10、某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确( )
A.电解过程中,铜电极上有H2产生
B.电解过程中,铜电极不断溶解
C.电解过程中,石墨电极上始终有铜析出
D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大
11、进行如下实验,在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3,在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3,分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是( )
12、一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断正确的是 ( )
A.c1∶c2=3∶1
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.c1的取值范围为0.04 mol/L<c1<0.14 mol/L
D.X、Y的转化率相等
13、将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl2-4,在溶液中存在下面的化学平衡:
Co2+(aq)+4Cl-(aq) CoCl2-4(aq) ΔH>0
粉红色 蓝色
下列说法正确的是 ( )
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.该反应的平衡常数K=c(CoCl2-4)c(Co2+)•c4(Cl-)
C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色
D.增大Cl-浓度,平衡向正反应方向移动,Co2+、Cl-浓度都减小
14、图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是 ( )
A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,t1时刻升高温度
B.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0,t1时刻增大O2浓度
C.H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) ΔH>0, t1时刻增大压强
D.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0,t1时刻升高温度