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1.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是
A.Na和Cl B.H和Cl C.K和F D.Ca和O
2.下列说法正确的是
A.π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成
B.σ键是镜面对称,而π键是轴对称
C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D.H2分子中含σ键而Cl2分子中含π键
3.下列有关σ键的说法错误的是
A.如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的,即形成 ss σ键
B.s电子与p电子形成sp σ键
C.p电子与p电子不能形成σ键
D.HCl分子里含一个sp σ键
4.下列分子中,既含有σ键又含有π键的是
A.CH4 B.HCl C.CH2===CH2 D.F2
5.只有在化合物中才能存在的化学键是
①离子键 ②共价键 ③极性键 ④非极性键
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
6.下列说法中正确的是
A.共价化合物中可能含有离子 键B.非金属元素之间不能形成离子键
C.气体分子单质中一定存在非极性共价键D.离子化合物中可能含有共价键
7.下列说法中正确的是
A.双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定
B.双原子分子中化学键键长越长,分子越稳定
C.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定
D.在双键中,σ键的键能要小于π键的键能
8.关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是
A.键角是描述分子立体结构的重要参数
B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定
D.键角的大小与键长、键能的大小无关
9.下列分子的稳定性的比较中正确的是
A.HF>HI B.CH4<SiH4 C.PH3>NH3 D.H2O<H2S
10.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5
11.已知H—H键能为436 kJ•mol-1,H—N键能为391 kJ•mol-1,根据化学方程式N2+3H2 2NH3,1 mol N2与足量H2反应放出的热量为92.4 kJ•mol-1,则N≡N键的键能是
A.431 kJ•mol-1 B.945.6 kJ•mol-1 C.649 kJ•mol-1 D.896 kJ•mol-1
12.根据等电子原理,下列各对粒子中,空间结构相似的是
A.SO2与O3 B.CO2与NO2 C.CS2与NO2 D.PCl3与BF3
13.下列事实不能用键能的大小来解释的是
A.N元素的电负性较大,但