第3章 第4节 海水中的元素
1.若R代表氢元素或钠元素,则卤化物 的性质与RF<RCl<RBr<RI的变化规律不符的是( )
①卤化氢的热稳定性 ②遇氧化剂时表现出的还原性强弱
③与硝酸银溶液反应生成的沉淀溶解度 ④卤化氢水溶液的酸性
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
2.在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的 ( )
A.在该反应中碘酸钠作还原剂
B.碱性条件下,氯气的氧化性强于高碘酸钠
C.反应中生成1 mol Na2H3IO6,转移2 mol电子
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
3.砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,下列对砹及其化合物的叙述不正确的是 ( )
A.At-的还原性强于Br- B.NaAt属于离子化合物
C.砹在常温下为白色固体 D .砹不溶于水易溶于四氯化碳
4.在粗碘中含ICl和IBr,受热时I2、ICl、IBr均可升华,在粗碘中加入一种物质后,再进行升华可制得精碘,应加入的物质是 ( )
A.H2O B.Zn C.NaI D.KCl
5.一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI。它与Zn、NH3都能反应,化学方程式分别如下:2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2,AtI+2NH3(l)===NH4I+NH2At,则下列叙述正确的是 ( )[来]
A.ZnI2既是氧化产物又是还原产物 B.ZnAt2既是氧化产物又是还原产物
C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂又是还原剂D.AtI与液氨反应,是自身氧化还原反应
6.某学生做如下实验:第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2S O3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 ( )
A.氧化性:ClO->I2>SO2-4
B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C.淀粉KI溶液变蓝是因 为I-被ClO-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝
D.若将Na2SO3溶液加入氯水,氯水褪色
7.下列叙述不正确的是 ( )
A.地球 上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中
B.在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素
C.海水是锂元素的一个重要来源
D.世界上生产的镁大部分来自海水
8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。
下列有关说法不正确的是 ( )
A.从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
B.过程②中结晶出的MgCl2•6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C.在过程③⑤中溴元素均被氧化
D. 过程①中除去粗盐中的 SO2-4、