氧化还原反应
课前练习
1. 下列表示溶液中发生反应的化学 方程式错误的是
A.2Al+2NaO H+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
B.2KMnO4+HCOOK+KOH===2K2MnO4+CO2↑+H2O
C.MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4===Cr2SO43+3Fe2SO43+K2SO4+7H2O
2. 氮 化铝Al和N的相对原子质量分别为27和14广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3C O合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g
3.改编NaBH4在有机反应中有广泛的应用,NaBH4能与水反应:NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑NaBH4中H为-1价,下列说法正确的是
A.H2O是还原剂
B.NaBH4是 还原剂
C .NaBH4既是氧化剂又是还原剂
D.有1 mol H2生成时反应中转移了2 mol电子
4. 下列实验均发生了化学反应:①将铁钉放入CuSO4溶液中;②向FeSO4溶液中滴加浓H NO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中,正确的是
A.上述实验证明了氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
B.上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性
C.实验①、③中的化学反应都是置换反应
D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液,最终都有FeOH3生成
5.下列各组物质中只具有还原性的是
A.F-、CO、Na B.Na、I-、Zn C. D.Fe3+、O2、H2O2
6.若某溶液中 有Fe2+和I-共存,要氧化I-而又不氧化Fe2+,可加入的试剂是
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
7.将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中,充分反应后,转移电子的物质的量为
A.0.6 mol B.0.8 mol C.0.45 mol D.0.4 mol
8.等物质的量的下 列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是
A.KClO3加MnO2催化剂,加热
B.KMnO4加热
C.H2O2水溶液,加MnO2催化剂
D.HgO加热
9 .物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
10.2010•福建厦门质检 CuH不稳定,易跟盐酸反应:
2CuH+2HCl===CuCl2 +2H2↑+Cu,下列说法 正确的是
A.CuH中H的化合价为+1 B.CuH在反应中只做氧化剂
C.在反应中HCl表现还原性 D.Cu是反应的还原产物
11.2010•上海联考某 一反应体系中有反应物和