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山东省郯城三中高二化学选修四《2.4 化学反应进行的方向》教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：20.77KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：59
- 更新时间：2012-10-22 09:05:32
- 上传时间：2012-10-22 09:24:20
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※资料简介※
教学目标
知识与技能：
（1）理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；
（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
过程与方法：
通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。
情感态度与价值观：
通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。

重点：焓减和熵增与化学反应方向的关系
难点：焓减和熵增与化学反应方向的关系
教       学        过        程
教师活动

【联想、质疑】汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃烧所产生的一氧化碳，它们是现代城市中的大气污染物，为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO（g） + 2CO（g） = N2（g） + 2CO2（g），你能否判断这一方案是否可行？理论依据是什么？
【课的引入】上述问题是化学反应的方向的问题。反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的三个重要组成部分。通过前三节的学习和讨论，我们已经初步解决了后两个问题，即反应的快慢和限度问题，这节课我们来讨论反应的方向的问题。

【设问】根据生活经验，举例说说我们见过的自发过程（在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程）。

【讲述】科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”和由“有序”变为“无序”的自然现象，提出了互相关联的焓判据和熵判据，为反应方向的判断提供了必要的依据。
【板书】一、反应方向的焓判据。
【交流讨论】19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举例说明。
【追问】上述反应是吸热还是放热？
【板书】焓判据：放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向。
【指出】多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有不少吸热反应能自发进行。如：
N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g）   △H = ＋56.7KJ/mol；
NH4HCO3（s）+ CH3COOH（aq）= CO2（g）+CH3COONH4（aq）+ H2O（l） △H = ＋37.3KJ/mol；
     因此，反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。
【板书】二、反应方向的熵判据。
【板书】熵判据：体系有自发地向混乱度增加（即熵增）方向转变的倾向。
【释疑】如何理解“熵”的含义？
【板书】混乱度：表示体系的不规则或无序状态。
【指出】混乱度的增加意味着体系变得更加无序。
【板书】熵：热力学上用来表示混乱度的状态函数。
【指出】体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值就越小。有序变为无序——熵增的过程。
【板书】熵值的大小判断：
（1）气态 > 液态 > 固态
（2）与物质的量成正比
【板书】反应熵变△S=反应产物总熵-反应物总熵
【讲述】产生气体的反应，气体物质的量增大的反应，△S通常为正值，为熵增加反应，反应自发进行。
【指出】有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行，如：
-10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）；
2Al（s）+ Fe2O3（s）= Al2O3（s）+ 2Fe（s） △S = -39.35J•mol-1•K-1。
因此，反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是唯一因素。
【板书】三、焓变与熵变对反应方向的共同
影响。

【讲述】在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应熵变有关。研究表明，在恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据是：
【板书】体系自由能变化（△G、单位：KJ/mol）：△G = △H - T△S
【指出】体系自由能变化综合考虑了焓变和熵变对体系的影响。
【板书】△H - T△S < 0 反应能自发进行；
△H - T△S = 0 反应达到平衡状态；
△H - T△S > 0 反应不能自发进行。
【举例】对反应CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）
△H = + 178.2 KJ•mol-1       △S = +169.6 J•mol-1•K-1
室温下，△G =△H-T△S =178.2KJ •mol-1–298K×169.6×10-3KJ•mol-1•K-1 =128 KJ•mol-1>0
因此，室温下反应不能自发进行；
如要使反应自发进行，则应使△H - T△S < 0，
则T>△H/△S=17 8.2 KJ•mol-1/0.1696 KJ•mol-1•K-1 = 1051K。
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